【題目】工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì),涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是
A.制取鎂:海水 Mg(OH)2MgO Mg
B.冶煉鋁:鋁土礦NaAlO2 無水 AlCl3Al
C.制硝酸: N2、H2NH3NO50%HNO3濃 HNO3
D.海帶海帶灰I2(aq) I2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇反應(yīng)制備乙稀,若溫度過高或加熱時間過長,制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O(氣體少量)。請回答下列問題:
(1)試分析CO2和SO2 是怎么樣產(chǎn)生的?_____(用一句話說明)。
(2)試用下圖所示的裝置設(shè)計一個實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證制得的氣體中確實(shí)含有CO2和SO2、H2O(g) ,按氣流的方向,各裝置的連接順序是:__________。
① | ② | ③ | ④ |
(3)實(shí)驗(yàn)時若觀察到:①中A瓶中溶液褪色,B瓶中深水顏色逐漸變淺,C瓶中溶液不褪色,則A瓶的作用是___________,B瓶的作用是________, C瓶的作用是____________。
(4)裝置②中所加的試劑名稱是__________,它可以驗(yàn)證的氣體是__________,簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是______________。
(5)裝置③中所盛溶液的名稱是__________,它可以用來驗(yàn)證的氣體是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】羰基鐵[Fe(CO)5]廣泛用于催化劑,汽油抗爆劑,電子工業(yè)高頻線圈制造。請回答下列問題:
(1)羰基鐵[Fe(CO)5]中,碳、氧電負(fù)性大小比較____(用元素符號表示)。寫出基態(tài)O的軌道表示式____;
(2)CO分子中C原子上有一對孤對電子,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO分子中C原子的雜化類型為____雜化。
(3)1molFe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為____;CO配體中的配位原子是____。
(4)科學(xué)家通過X射線探明,FeO、MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,比較晶體熔點(diǎn)的高低MgO____CaO(填“高于”或“低于”)
(5)羰基鐵[Fe(CO)5]中鐵為0價。如圖中的羰基鐵為+3價,此羰基鐵的晶體類型為____;此羰基鐵中每個鐵的配位數(shù)是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1的NaOH溶液,得到溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.若a點(diǎn)pH=4,且c(Cl)=mc(HClO),則HClO的電離平衡常數(shù)為
B.若x=100,b點(diǎn)對應(yīng)溶液中,c(OH)>c(H+),可用pH試紙測定其pH
C.若y=200,c點(diǎn)對應(yīng)溶液中,c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)
D.b→c段,隨NaOH溶液的滴入,逐漸增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(H3O)3(NH4)4(N5)6Cl(用R代表),請根據(jù)其組成的元素和結(jié)構(gòu)回答下列問題:
(1)氮原子價層電子的軌道表達(dá)式為_____________________。
(2)第一電離能N______O(填“>”、“<”或“=”),其原因是_____________。
(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如下圖所示。
①R中兩種陽離子的相同之處為_________,不同之處為__________。(填標(biāo)號)
a.中心原子的雜化軌道類型 b.中心原子的價層電子對數(shù)
c.立體結(jié)構(gòu) d.共價鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個。大π鍵可用符號πmn表示,其中m為形成大π鍵的原子數(shù),n為形成大π鍵的電子數(shù),則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為__________。
③圖中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)NH…Cl、___________、____________。
(4)提取煉銅的陽極泥中金、銀、鉑時,用到王水(HNO3和HCl的物質(zhì)的量之比為1∶3的混酸),過程如下:
①濾渣的成分是_____________,(NH4)2PtCl6中配體是_______________________。
②金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Au+6HNO3(濃)=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O,該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小,幾乎不反應(yīng),但金卻可以溶于王水,原因是____________________,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑,也不是還原劑的是
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2H2O2H2↑+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用,粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程如下。
(1)下列說法不正確的是(__________)
A.在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解
B.第⑤步操作是過濾
C.在第②③④⑥步通過加入化學(xué)試劑除雜,加入試劑順序?yàn)椋?/span>NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸
D.除去MgCl2的離子方程式為:Mg2++2OH=Mg(OH)2↓
(2)判斷SO42-已除盡的方法是___。
(3)電解精制NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2,它們是重要的化工原料。有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如圖所示:(部分反應(yīng)條件和物質(zhì)省略)
①Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制取“84”消毒液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__。
②寫出Cl2和鐵反應(yīng)化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng),則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移__個電子。
(4)向足量A溶液中加入少量的鈉完全反應(yīng)前后A溶液質(zhì)量變化__(填“增大”或“減小”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團(tuán)
B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科研人員研究了在Cu—ZnO—ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理,其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2→*H+*H)。下列說法錯誤的是
A.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率小于100%
B.帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物
C.Cu—ZnO—ZrO2可提高甲醇的產(chǎn)率
D.第④步的反應(yīng)式為*HO+*H→H2O
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