某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是(雙選)(　　)

A．反應(yīng)過程a有催化劑參與

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔH

C．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能

D．有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1＋E2


答案　BC

解析　A項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)過程a需要的活化能比b的高，所以a沒有催化劑參與，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物與生成物能量之差，即ΔH，正確；C項(xiàng)，改變催化劑，改變了反應(yīng)進(jìn)行的途徑，可改變反應(yīng)的活化能，正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)，為防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量的（  ）

A．鋅粉    B．鐵粉    C．硫酸鐵       D．鹽酸

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下列的各種敘述中正確的是(   )

A.任何酸都有電離平衡常數(shù)

B.任何條件下，酸的電離平衡常數(shù)都不變

C.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為Ka1<Ka2<Ka3

D.KW并不是水的電離平衡常數(shù)

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下列敘述正確的是(   )

A.NaCl溶液在電流的作用下電離成Na+和Cl-

B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

D.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)

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下列反應(yīng)：①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，③2Fe＋3Cl22FeCl3，④CaCO3CaO＋CO2↑，⑤Ba(OH)2＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

(1)屬于放熱反應(yīng)的是________。

(2)屬于吸熱反應(yīng)的是________。

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在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是________________________________________________________________________。

②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。

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標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1、495 kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)

ΔH ＝－485 kJ·mol－1

B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C．2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D．2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－485 kJ·mol－1

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有NaCl、 FeCl2、、 FeCl3 、MgCl2、 AlCl3五種溶液，用一種試劑就可以將它們鑒別出來，這種試劑是                              (    )

A．H2SO4         B．NaOH            C．BaCl2  　 　   D．KSCN

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在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g) xC(g)  △H＞0，其它條件不變，只有溫度改變時(shí)，某量隨溫度變化關(guān)系如圖。則下列說法中錯(cuò)誤的是

 A．縱坐標(biāo)可能表示C的產(chǎn)率  

B．縱坐標(biāo)一定可以表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量

C．若p1＞p2，則x=1或2

D．x的取值與p1、p2的相對(duì)大小有關(guān)

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案