(16分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L1稀硫酸,
(1)經(jīng)計算,應(yīng)用          (填儀器名稱及規(guī)格,下同)取濃硫酸       。
(2)配制操作可分解成如下幾步,以下正確的操作順序是_____________________________
A.向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查是否漏水
B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將溶液注入容量瓶,并重復(fù)操作兩次
C.用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D.根據(jù)計算,用量筒量取一定體積的濃硫酸
E.將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌
F.蓋上容量瓶塞子,振蕩,搖勻
G.用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切
H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水,使液面接近刻度線1~2 cm
(3)所需儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還需 __________、 __________。
(4)玻璃棒在整個實驗中的作用是         、          
(5)由于錯誤操作, 使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是___________________(填寫序號)。
A.使用容量瓶配制溶液時, 俯視液面定容后所得溶液的濃度
B.沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次,并將洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸餾水洗凈,沒有烘干
D.定容時,滴加蒸餾水,先使液面略高于刻度線,再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用
(1)用  10 mL量筒 ;取  5.4 mL 。
(2)   D E A C B H G F 
(3)100mL容量瓶、膠頭滴管 (4)作用攪拌、引流 。
(5)   A 
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(9分)(1)某實驗需要用1.0mol·L-1 NaOH 溶液450mL。配制該溶液所需要的玻璃儀器有                                                                   ;
(2)配制實驗操作步驟有:a.在天平上稱量       g NaOH固體放入燒杯中,加水溶解,冷卻至室溫。b.把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm~2cm處,改用膠頭滴管加水至刻度線。d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,并搖勻。e.將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。填寫下列空白:
①操作步驟和正確順序為            。
②該配制過程中兩次用到玻璃棒,其作用分別是               、            。
③定容時,若俯視凹液面,會使結(jié)果           (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
④若沒有進行d步操作,會使結(jié)果            (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
⑤在進行b步操作時,不慎有液體濺出,下列處理措施正確的是(  )
A.繼續(xù)進行實驗B.添加部分NaOH溶液
C.倒掉溶液,重新配制D.倒掉溶液,洗凈容量瓶后重新配制

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(14分)(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4穩(wěn)定,其標準溶液是定量實驗中的常用試劑。
(1) 實驗室用(NH4)2Fe(SO4)2固體配制一定濃度的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液。
①配制溶液時,需要使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要下圖中的          (填字母代號)

②若要配制0.100 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液250ml,需稱取(NH4)2Fe(SO4)2    g
③若在配制過程中,燒杯中的(NH4)2Fe(SO4)2溶液有少量濺出,則所得溶液濃度       ;若在定容時,俯視液面,則所得溶液濃度     。(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)
(2)能電離出兩種陽離子的鹽稱為復(fù)鹽,下列物質(zhì)中屬于復(fù)鹽的有       。
a.KAl(SO4)2   b.KAlO2   c.NH4Al(SO4)2    d.[Ag(NH3)2]NO3
(3)(NH4)2Fe(SO4)2溶液呈性,試用離子方程式解釋其原因:
                         ;                            

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗操作及現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的一組是
 
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中
產(chǎn)生沉淀
碳酸的酸性比鹽酸弱
B
二氧化硫通入溴水中
溶液褪色
二氧化硫有漂白性
C
取少量某無色溶液,先滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩、靜置
溶液分層,下層呈
橙紅色
原無色溶液中一定有溴離子
D
將銅片放入濃硝酸中
產(chǎn)生大量無色氣體,溶液呈藍綠色
只體現(xiàn)濃硝酸的強氧化性

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

下圖表示配制 220 mL 0.100 mol·L-1 Na2SO4溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作,據(jù)圖回答下列問題:

(1)步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次,該儀器的名稱是         ,規(guī)格         。
(2)步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移,步驟A通常稱為          
(3)將上述實驗步驟A→F按實驗過程先后次序排列                               。
(4)下列操作對所配制溶液濃度的影響:
樣品溶解后未冷卻就直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并馬上進行配制,          。
搖勻后,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線大約1mm,          。(填偏高、偏低、無影響)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗裝置與實驗操作正確的是
A.①④⑤B.②③⑧C.④⑥D.⑤⑦

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗方法不合理的是             (   )
A.用滲析的方法精制Fe(OH)3膠體
B.用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體
C.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱,所用酸和堿的物質(zhì)的量不相等

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù),其反應(yīng)原理為:4NH+6HCHO===3H+6H2O+(CH2)6N4H[滴定時,1 mol(CH2)6N4H與1 mol H相當,也消耗1 mol OH-],然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:步驟Ⅰ 稱取樣品1.500 g。
步驟Ⅱ 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:
①用NaOH標準溶液滴定滴定錐形瓶中溶液時,左手控制      滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視______________              _。直到因加入一滴NaOH溶液后,溶液由無色變?yōu)榧t色,并且______________                          為止
②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
③移取25.00 mL樣品的滴定管,移取前尖嘴處有氣泡,移取后氣泡消失,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積    (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(2)滴定結(jié)果如下表所示:
滴定次數(shù)
待測溶液的體積/mL
標準溶液的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
1.02
20.99
第二次
25.00
2.00
22.03
第三次
25.00
0.00
22.00
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L,則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是                                              (   )
A.用托盤天平稱量固體,固體不能直接放置在托盤中,都應(yīng)該放在紙片上稱量
B.分液時,下層液體先從下口放出,換一個接受容器,上層液體也從下口放出
C.濃硫酸不小心沾到皮膚上,可先用布擦,再用大量水沖洗,最后涂少量小蘇打溶液
D.用pH試紙測未知溶液的pH時,若先潤濕試紙再測量,則pH偏小

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