在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A.容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化
B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D.單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z
解析:選B 該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的化學(xué)反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等,各種物質(zhì)的含量不變。A項(xiàng),容器的體積不變,混合氣體質(zhì)量不變,其密度始終不變,故錯(cuò)誤。B項(xiàng),容器內(nèi)各種物質(zhì)的濃度不變即達(dá)到平衡狀態(tài),故正確。C項(xiàng),各種物質(zhì)的濃度之比與反應(yīng)初始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān),故錯(cuò)誤。D項(xiàng),無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),都是單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z,故錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
空氣污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅。下列氣體中,不會(huì)造成空氣污染的是
A.O2 B.SO2 C.Cl2 D.NO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
把0.6mol銅粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中,則標(biāo)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為( )
A.0.2 mol B.0.3 mol C.0.4 mol D.0.5mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是( )
A.圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高
B.圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D.圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A (g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)B(g)+C(g) ΔH=+85.1 kJ·mol-1
反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
時(shí)間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強(qiáng)p /100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列問(wèn)題:
(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為________。
(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為________________________________________________________________________,
平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________,列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______________。
(3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n總=________mol,n(A)=________mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù),計(jì)算a=__________________。
反應(yīng)時(shí)間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(A)/(mol·L-1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(Δt)的規(guī)律,得出的結(jié)論是________,由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=Q kJ·mol-1,能量變化如下圖,回答下列問(wèn)題:
(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1________,E2________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量________ 46.2 kJ(填“<”、“>”或“=”)。
(3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中,正確的是________。
A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH>0,ΔS<0
C.ΔH<0,ΔS>0 D.ΔH<0,ΔS<0
(4)將一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡,測(cè)得N2為0.10 mol,H2為0.30 mol,NH3為0.10 mol。計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率________。若升高溫度,K值變化________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)在上述(4)反應(yīng)條件的密閉容器中,欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是________(填字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料氣
B.向容器中再充入惰性氣體
C.改變反應(yīng)的催化劑
D.分離出氨氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
常溫下,取0.2 mol·L-1HX溶液與0.2 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH = 8,則下列說(shuō)法(或關(guān)系式)正確的是( )
A.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol·L-1
B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 mol·L-1
C.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6mol·L-1
D.混合溶液中由水電離出的c(OH-)=10-8mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.在任何溶液中,c(Ca2+)、c(SO)均相等
B.b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10-3 mol/L
C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
D.d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
今有一種固體化合物X,X本身不導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)能夠電離,下列關(guān)于該化合物X的說(shuō)法中,正確的是( )
A.X一定為電解質(zhì) B.X可能為非電解質(zhì)
C.X只能是鹽類 D.X可以是任何化合物
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