在10L密閉容器中,A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成可逆反應(yīng)體系,其關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.0~4分鐘時(shí),A的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1
B.由T1向T2變化時(shí),V正>V逆
C. 此反應(yīng)的正反 應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.其它條件不變,加壓,達(dá)新平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)增大
C
解析試題分析:0~4分鐘時(shí),A的平均反應(yīng)速率為(2.4-2.0)/10/4=0.01mol·L-1·min-1 ,故A正確;由右邊的圖可以知道,溫度升高,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,C的百分含量逐漸增加,當(dāng)?shù)竭_(dá)T3時(shí),達(dá)到平衡,故由T1向T2變化時(shí),V正>V逆,故B正確,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),增加溫度C的百分含量減少,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤,為本題的正確答案;由左邊的圖可以看出在反應(yīng)達(dá)到平衡是消耗了0.8mol的A,0.4mol的B,生成了0.4mol的C,所以可以得到以下方程是2A+B=C,所以其它條件不變,加壓,達(dá)新平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)增大,故D正確。
考點(diǎn):化學(xué)平衡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
0 | 1.00 | 2.00 | 0.00 |
1 | 0.90 | 1.80 | 0.20 |
3 | 0.75 | 1.50 | 0.50 |
5 | 0.65 | 1.30 | 0.70 |
9 | 0.55 | 1.10 | 0.90 |
10 | 0.55 | 1.10 | 0.90 |
14 | 0.55 | 1.10 | 0.90 |
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A、0~4分鐘時(shí),A的平均反應(yīng)速率為0.02mol/(L?min) | ||
B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
| ||
C、由T1向T2變化時(shí),V正>V逆 | ||
D、此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) |
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