【題目】下列化合物中含有手性碳原子的是( )

A.CCl2F2B.CH3—CHCl—COOHC.CH3CH2OHD.CH3—OH

【答案】B

【解析】

在有機物分子中,若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團,這種碳原子稱為“手性碳原子”,根據(jù)碳原子連接的原子或原子團分析。

A項、A、CCl2F2分子中碳原子所連接的四個基團中兩個是Cl原子,兩個是F原子,不是手性碳原子,故A錯誤;

B項、分子中2號碳原子上連接4個不同的原子或原子團,該碳原子屬于手性碳原子,故B正確;

C項、CH3CH2OH分子中兩個碳原子所連接的四個基團都有相同的氫原子,不是手性碳原子,故C錯誤;

D項、CH3—OH分子中碳原子所連接的四個基團有相同的氫原子,不是手性碳原子,故D錯誤;

故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2-苯基丙烯酸(俗名阿托酸)是一種重要的醫(yī)藥中間體、材料中間體,可用下列方法合成。首先,由A制得E,過程如下:

已知:i.CH3CH2Br+NaCNCH3CH2CN+NaBr

ii.CH3CH2CNCH3CH2COOH

1)烴A的名稱是___。D的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物有多種,任寫一種該類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式___

又已知,iiiR—CH2—COOCH2R’+HCOOCH2R”+R”—CH2OH

然后,通過下列路線可得最終產(chǎn)品:

2)檢驗F是否完全轉(zhuǎn)化為G的試劑是___。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是___。

3)路線二與路線一相比不太理想,理由是___

4)設(shè)計并完善以下合成流程圖___。

(合成路線常用的表示方式為:AB……目標產(chǎn)物)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒,其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng),固體質(zhì)量增加wg。在①H2②CO;③COH2的混合物 ④HCHO⑤CH3COOH;⑥HO-CH2-CH2-OH中,符合題意的是

A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SCRNSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。

1SCR(選擇性催化還原)工作原理:

①尿素水溶液熱分解為NH3CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式:___

③當燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2O2作用下會形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成:__。

④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測定溶液中尿素(M=60g·mol-1)含量的方法如下:取ag尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的v1mLc1mol·L-1H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4v2mLc2mol·L-1NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是__

2NSRNOx儲存還原)工作原理:

NOx的儲存和還原在不同時段交替進行,如圖a所示。

①通過BaOBa(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是__。

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__。

③還原過程中,有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NONH3以一定比例反應(yīng)時,得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整:___15NNO+□H2O___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃

D. 該反應(yīng)達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題:

(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知:②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應(yīng)①的ΔH1________ kJ·mol-1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是__________(填標號)。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.降低壓強

(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是___________。

(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有七種元素,其中A、X、Y、D、E為短周期主族元素,Z、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請回答問題。

A

元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素

X

元素原子的核外電子數(shù)比電子數(shù)少1

Y

原子的第一至第四電離能分別是:;;

D

原子核外所有軌道全滿或半滿

E

元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

Z

是前四周期中電負性最小的元素

G

在周期表的第七列

(1)已知為離子化合物,寫出其電子式_______________。

(2)X基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有______個方向,原子軌道呈_____形;的空間構(gòu)型為__________

(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷Y基態(tài)原子的核外電子排布為:

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了________________________。

(4)G位于元素周期表的_________區(qū),原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________

(5)中心原子的雜化方式為_________,其空間構(gòu)型為____________________

(6)Z元素的基態(tài)原子價電子排布式為_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實驗室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL0.5mol/L硫酸溶液450mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________________________(填儀器名稱)。

(2)現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84gcm3的濃硫酸來配制450mL0.5molL1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為______mL(保留1位小數(shù)),現(xiàn)有①10mL、25mL50mL ④100mL四種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是_____(填代號).

(3)配制時,一般可分為以下幾個步驟:

①量取②計算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序

為:②____________④(填序號)

(4)在配制過程中,其他操作都準確,下列操作中錯誤的是_______,能引起誤差偏高的有___________(填代號)。

①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 

③將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸 

④定容時,加蒸餾水超過標線,又用膠頭滴管吸出 

⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水 

⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標線 

⑦定容時,俯視標線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500 mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置:

(以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)。

1)鐵片上的電極反應(yīng)式為______________,

2)銅片周圍溶液會出現(xiàn)___________的現(xiàn)象。

3)若2 min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2 g,計算:導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為__________mol;

4)金屬的電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是形成了原電池。如下圖所示,燒杯中都盛有稀硫酸。

①圖2 B中的Sn________極,Sn極附近溶液的pH(填增大”“減小不變____。

②圖2 C中被腐蝕的金屬是___________。比較A、BC中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是______。

5)人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要。燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖,回答下列問題:

①氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)是:___________________。電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度_____________(填增大”“減小不變)。

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