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10．氧化亞鐵呈白色，在空氣里受熱就迅速被氧化成Fe（OH）3．氧化鐵是紅色的粉末，常用作紅色涂料和著色劑．在鐵的氧化物中，具有磁性的黑色晶體是Fe3O4．可以作煉鐵原料的鐵礦是赤鐵礦，其主要成分是Fe2O3．

分析 氫氧化亞鐵是白色固體，在空氣中易被氧化為紅褐色氫氧化鐵，氧化鐵為三氧化二鐵，是紅色固體，用于油漆、橡膠、塑料、建筑等的著色，是無機顏料，在涂料工業(yè)中用作防銹顏料，磁性氧化物為四氧化三鐵，煉鐵主要原料是赤鐵礦、焦炭、石灰石、空氣，赤鐵礦主要成分為氧化鐵，

解答 解：氫氧化亞鐵是白色固體，在空氣中受熱就迅速被氧化成氫氧化鐵，氧，化鐵為三氧化二鐵是紅色固體粉末，用于油漆、橡膠、塑料、建筑等的著色，是無機顏料，在涂料工業(yè)中用作防銹顏料，具有磁性的黑色晶體是四氧化三鐵，可以作煉鐵原料的鐵礦是赤鐵礦，還有焦炭、石灰石、空氣等，其中赤鐵礦主要成分為氧化鐵，
故答案為：白，Fe（OH）3，紅，紅色涂料、著色劑，Fe3O4，赤鐵礦，Fe2O3；

點評 本題考查煉鐵的原料，難度不大．了解礦石的主要成分是解題的關鍵，掌握基礎是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4氣體，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內的氣體可能不相同的是（　�。�
A．物質的量B．原子總數C．碳原子數D．分子數

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室配制1000mL0.100mol/LNa2CO3溶液，現有下列儀器：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒，
（1）配制時，還缺少的玻璃儀器有1000mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O晶體的質量為28.6g
（3）若實驗中遇下列情況，所配制的溶液的濃度偏高的是AF
A．溶解后沒有冷卻便進行定容
B．定容時仰視容量瓶的刻度線
C．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻
D．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
F．稱取的Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結晶水
（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.300mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物質的量濃度為0.25 mol/L（設溶液的體積變化可忽略）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．2015年10月，寧波籍科學家屠呦呦獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，她成為首獲科學類諾貝爾獎的中國本土科學家．她獲獎的原因是發(fā)現了（　　）
A．青蒿素B．青霉素C．蝦青素D．維生素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液顯綠色．請回答下列問題：
（1）MnO2熔融氧化應放在④中加熱（填儀器編號）．
①燒杯�、诖邵釄濉、壅舭l(fā)皿�、苕u坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．
①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊．當試管內依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞A、C，打開旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，未反應的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K2MnO4完全反應．
②通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液點在濾紙上，觀察到用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡證明歧化反應已發(fā)生．
（3）將三頸燒瓶中所得產物進行過濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，自然冷卻結晶，過濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實驗應采用低溫烘干的方法來干燥產品，原因是溶液表面出現晶膜為止、高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O現稱取制得的高錳酸鉀產品7.245g，配成500mL溶液，用滴定管量取25.00mL待測液，用0.1000mol•L-1草酸鈉標準溶液液進行滴定，終點時消耗標準液體積為50.00mL（不考慮雜質的反應），則高錳酸鉀產品的純度為87.23%（保留3位有效數字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若量取待測液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則最終測定結果將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　�、“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．25℃時，氨水中存在NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-，據平衡常數表達式推理，NH3•H2O中存在$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.75×10-5，其中1.75×10-5是該溫度下的電離平衡常數，該常數不隨濃度改變，只隨溫度變化．計算：
（1）0.1mol/L的氨水中c（OH-）是多少？
（2）若氨水中c（OH-）=0.01mol/L，求c（NH3•H2O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．常溫下，0.05mol/L H2SO4溶液的pH為多少？0.1mo1/L NaOH溶液的pH為多少？pH=2的H2SO4溶液中c（H+）是多少？c（H2SO4）是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：
步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾．
步驟2：邊攪拌邊向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，靜置、過濾、洗滌．
步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸．
步驟4：將得到的溶液范發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、干燥．
請回答以下問題：
（1）上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、燒杯、漏斗等玻璃儀器．
（2）步驟1過濾的目的是除去鐵等不溶于堿的雜質．
（3）當步驟2中溶液的pH=8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說明沉淀不完全，若不變渾濁則說明沉淀完全．
（4）步驟2中溶液的pH較難控制，可改用通入足量CO2氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某氯化鐵與氯化鈉的混合液，已知c（Fe3+）=0.2mol•L-1，c（Cl-）=1mol•L-1．則c（Na+）為0.4 mol•L-1．

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