Question

在氯化鋇溶液中，通入二氧化硫氣體，未見沉淀生成．若再通入下列四種氣體①氯氣、②氨氣、③二氧化氮、④硫化氫均會產(chǎn)生沉淀，則：
（1）通入四種氣體時產(chǎn)生的沉淀分別是

 

        
（2）用方程式表示①、④產(chǎn)生沉淀的原因

 

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Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),氨的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：將SO₂氣體通入BaCl₂溶液無沉淀生成，因鹽酸酸性大于亞硫酸的酸性，二者不反應(yīng)，若通入氣體生成沉淀，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子或增大二氧化硫的溶解度生成亞硫酸鹽，以此來解答．

解答： 解：（1）將SO₂氣體通入BaCl₂溶液無沉淀生成，因鹽酸酸性大于亞硫酸的酸性，二者不反應(yīng)，
①Cl₂、③二氧化氮均有沉淀生成，是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀；
②NH₃有沉淀生成，是因二氧化硫與氨氣生成亞硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成亞硫酸鋇沉淀，
④H₂S有沉淀，是因二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S；
故答案為：BaSO₄、BaSO₃、S、BaSO₄；
（2）①通Cl₂有沉淀，是因?yàn)槁葰饩哂醒趸�性將二氧化硫氧化成硫酸，硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
④通H₂S有沉淀，是因二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，方程式為：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O；
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O；

點(diǎn)評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)確定沉淀的成分為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意酸性的比較，題目難度中等．