16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒
B．小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
C．蛋白質(zhì)、淀粉、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量
D．純凈的二氧化硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料

分析 A、明礬中的鋁離子水解，生成的氫氧化鋁膠體具有凈水作用，是物理吸附凈水；
B、小蘇打可以和酸反應(yīng)生成二氧化碳、鹽、水；
C、根據(jù)蛋白質(zhì)、淀粉和油脂在人體內(nèi)的水解產(chǎn)物來分析；
D、純凈的二氧化硅良好的折光性．

解答 解：A、明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來水的凈化，但是不會(huì)具有消毒作用，故A錯(cuò)誤；
B、小蘇打可以和酸反應(yīng)生成二氧化碳、鹽、水，是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸（鹽酸）過多的一種藥劑，故B正確；
C、蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解為氨基酸，淀粉水解為葡萄糖，油脂水解為甘油和高級脂肪酸，故C正確；
D、純凈的二氧化硅良好的折光性，是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查明礬、小蘇打和二氧化硅的性質(zhì)和用途，難度不大，掌握二氧化硅的用途，是高頻考點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某化學(xué)興趣小組學(xué)生做濃硫酸性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
①在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺(tái)上；
②在一小條蘸有品紅試液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中；
③塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花；
④加熱試管，觀察現(xiàn)象．試回答下列問題：
（1）寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后，b處濾紙條的變化為濾紙褪色，待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過品紅試液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜幔瑸V紙條的變化為濾紙重新變紅．
（3）蘸有Na2CO3溶液棉花團(tuán)作用是吸收多余SO2氣體，防止污染空氣．
（4）硫酸型酸雨的形成過程可用下列反應(yīng)中的AB來表示（選填編號(hào)）．
A.2SO2+O2$\stackrel{催化劑}{?}$2SO3  B．SO3+H2O═H2SO4  C．SO2+H2O2═H2SO4
（5）濃硫酸有許多重要性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中，不能顯示的性質(zhì)是A（選填編號(hào)）．
A．酸性 B．脫水性 C．強(qiáng)氧化性 D．吸水性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知：25℃時(shí)，Mg（OH）2的Ksp=5.61×10-12，MgF2的Ksp=7.42×10-11，下列判斷正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
C．25℃時(shí)，Mg（OH）2固體在20mL 0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 （　�。�
A．
表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情兄下反應(yīng)過程中的能量變化
B．
表示常溫下，0.1 OOOmoi/LNaOH 溶液液滴定 20.00mL、0.0100/LHCl 溶液 所得到的滴定曲線
C．
表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c＞a＞b
D．
表示反應(yīng)4CO+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g），在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體識(shí)分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率 c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液①NH3•H2O②CH3COOH③KHSO4．下列有關(guān)離子濃度分析一定不正確的是（　�。�
A．向①中逐滴加入少量②，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$逐漸增大
B．①、③等體積混合后溶液中存在：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．①、②任意比混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）
D．①、③按體積比2：1混合：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�
A．Z的氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸
B．原子半徑大小順序是X＞Y＞Z
C．Y的單質(zhì)比Z的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)
D．Z的單質(zhì)與Fe反應(yīng)形成的化合物中，鐵元素顯+3價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用如圖所示裝置檢驗(yàn)對應(yīng)氣體時(shí)，不能達(dá)到目的是（　　）
生成的氣體試劑X試劑Y
A電石與水反應(yīng)制取的乙炔CuSO4溶液Br2的CCl4溶液
B木炭與濃H2SO4加熱制取的二氧化碳飽和NaHCO3溶液澄清石灰水
CCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制取的乙烯水KMnO4酸性溶液
DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制取的乙烯NaOH溶液Br2的CCl4溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有X、Y、Z、W、P、Q六種前兩周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，價(jià)電子數(shù)之和為26，原子半徑依Y、Z、W、P、Q、X依次減�。畤@上述元素，回答下列問題：
（1）Q的電子排布圖為，YQ3中心原子的雜化類型為sp2雜化，除X外，其余元素的第一電離能由小到大順序?yàn)锽＜C＜O＜N＜F（元素符號(hào)回答）．
（2）X2P和ZP2固態(tài)時(shí)均為分子晶體，但熔點(diǎn)X2P比ZP2高得多，原因是H2O分子存在分子間氫鍵．
（3）固體A是離子晶體，結(jié)構(gòu)類似于CsCl，組成中含W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.7%，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種單質(zhì)氣體．該物質(zhì)的電子式，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．
（4）Z單質(zhì)有三類異形體，其中一種骨架型原子晶體的立方晶胞如圖，計(jì)算晶體中Z原子的空間利用率為33.95%（ $\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）

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