Question

3．某溫度下，在甲、乙、丙、三個(gè)恒容密閉容器中投入H₂和I₂，發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．

容器	起始濃度		平衡濃度
	c（H2）/mol•L-1	c（I2）/mol•L-1	c（HI）/mol•L-1
甲	0.01	0.01	0.004
乙	0.01	0.02	a
丙	0.02	0.02	b

下列判斷正確的是（　�。�

• A． 平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率：甲＜丙
• B． HI的平衡濃度：a＞0.004；b=0.008
• C． 平衡時(shí)，乙中H₂的轉(zhuǎn)化率等于20%
• D． 丙反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

Answer 1

分析 某溫度下，反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)不改變化學(xué)平衡，
A．甲、丙比較，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，且物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)；
B．甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化；甲、丙比較，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，；
C．由甲中數(shù)據(jù)可知，甲中氫氣轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.004×\frac{1}{2}}{0.01}$×100%=20%，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化；
D．甲、丙溫度相同，K相同，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，K=$\frac{（0.004）^{2}}{（0.01-0.002）×（0.01-0.002）}$．

解答 解：A．甲、丙比較，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，且物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率：甲=丙，故A錯(cuò)誤；
B．甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化；甲、丙比較，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，則HI的平衡濃度：a＞0.004；b=0.008，故B正確；
C．由甲中數(shù)據(jù)可知，甲中氫氣轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.004×\frac{1}{2}}{0.01}$×100%=20%，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化，則平衡時(shí)，乙中H₂的轉(zhuǎn)化率大于20%，故C錯(cuò)誤；
D．甲、丙溫度相同，K相同，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，甲中K=$\frac{（0.004）^{2}}{（0.01-0.002）×（0.01-0.002）}$=0.25，則丙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握表格中數(shù)據(jù)、轉(zhuǎn)化率及K的計(jì)算、等效平衡的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．