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豪豬烯(hericenes)，形狀宛如伏地伸刺的動物，其鍵線式如右圖。下列有關豪豬烯的說法正確的是(　　)

A．豪豬烯與乙烯互為同系物

B．豪豬烯分子中所有原子在同一平面上

C．豪豬烯的分子式為C14H20

D．豪豬烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色


答案　D

解析　根據(jù)豪豬烯的鍵線式可知：該分子的分子式為C14H14；該分子中有碳原子成四個單鍵，故分子中所有原子不可能同時共面；分子中含有六個雙鍵，與乙烯不屬于同系物；該分子中含有雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．用白醋除鐵銹：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋

B．向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱：

△

 
 
 


Ba2＋＋ 2OH－＋NH＋ HCO===NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓

C．用過量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH

D．用強堿吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO＋ NO2＋2OH－===2NO＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中含有下列六種離子：①HCO3-　②SO32-�、跱a+�、蹸O32-　⑤NH4+�、轓O3—，向其中加入一定量Ｎa2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是

　A．只有⑥　　　 B．④⑥ 　　 C．③④⑥　　　　D．①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于有機化合物的說法正確的是(　　)

A．煤的液化過程為物理過程

B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應

C．酸性高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷

D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中不正確的是(　　)

A．用蒸餾的方法來分離甲苯、溴苯和辛烷的混合物

B．催化裂化不僅可以提高汽油的產量而且可以提高汽油質量

C．裂化汽油可使溴水褪色

D．裂解的目的是獲得乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈不飽和烴

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科目：高中化學 來源： 題型：


功能性納米小分子的合成與功能研究是目前有機化學研究的熱點問題。

(1)某分子記憶元件的結構簡式為，則它的分子式為______________，分子中所含的官能團有____________(只寫兩種)。

(2)環(huán)蕃A(cyclophane)和超蕃B(superphane)是一種光電信息材料，都屬于烴(B中氫原子未畫出)，它們的結構如圖所示。

下列有關說法正確的是________。

A．環(huán)蕃和超蕃互為同系物

B．環(huán)蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．環(huán)蕃能與液溴、硝酸發(fā)生取代反應

D．超蕃的一氯取代物只有1種，二氯取代物有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物的結構簡式為按官能團分類，它不屬于(　　)

A．烯烴類                       B．酚類

C．醚類                         D．醇類

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。

（1）以氨為燃料可以設計制造氨燃料電池，因產物無污染，在很多領域得到廣泛應用。若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質溶液，則該電池負極電極反應式為           。

（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2+3H22NH3。該可逆反應達到平衡的標志是________________。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2

C．容器內的總壓強不再隨時間而變化

D．混合氣體的密度不再隨時間變化

E．a molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN—H鍵斷裂

F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

（3）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2L的密閉容器內充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應開始到25min時，以N2表示的平均反應速率=          ；該溫度下平衡常數(shù)K=           ；

（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學式為CO(NH2)2]的主要反應如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s)      △H= —l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(1) == H2O(g)                       △H=+44.0kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式                          ；

對于上述反應②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時P[H2O(g)]為a Pa，若反應溫度不變，將體系的體積增加50%，則P[H2O(g)]的取值范圍是_________________（用含a的式子表示）。（分壓=總壓×物質的量分數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如圖所示：

（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O(g)CO2+H2

T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=_____（填計算結果）。

（2）合成塔中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/℃

T1

300

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

（3）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應，不同溫度下NH3的產率如圖所示。溫度高于900℃時，NH3產率下降的原因是

（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

CH4(g)+4NO2=(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：                 

（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水�？茖W家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為

                                                        。

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