【題目】現(xiàn)以C8H18為原料經(jīng)裂解制得乙烯,進而制得1,2-二溴乙烷,根據(jù)如圖所示裝置,結合有關知識回答問題:

(1)生成乙烯的化學方程式為 , 。

(2)生成1,2-二溴乙烷的化學方程式是 。

(3)使用冷凝管的目的是 ,

冷凝管的進、出水方向為 。

(4)設計三種簡單的實驗證明廣口瓶內(nèi)發(fā)生的是加成反應而不是取代反應:

①第一種: 。

②第二種: 。

③第三種: 。

【答案】(1)C8H18C4H10+C4H8

C4H10C2H4+C2H6

(2)CH2＝CH2+Br2

(3)使辛烷冷凝回流 b處進水,a處出水

(4)①向廣口瓶中加入適量AgNO3溶液,無淡黃色沉淀生成,證明是加成反應

②向廣口瓶中加入適量紫色石蕊溶液,溶液不變紅,證明是加成反應

③用pH試紙測定廣口瓶中試劑的pH,不顯酸性,證明是加成反應

【解析】C8H18裂解反應有C8H18C4H10+C4H8、C4H10C2H4+C2H6,乙烯與Br2發(fā)生反應生成1,2-二溴乙烷的化學方程式為CH2＝CH2+Br2。

證明廣口瓶內(nèi)發(fā)生的是加成反應可用反證法,若為取代反應,則有HBr生成,可用AgNO3溶液、紫色石蕊溶液、pH試紙檢驗。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石油和煤可以得到有機化工生產(chǎn)中需要的眾多原料，如由石油裂解得到的乙烯和由煤干餾得到的苯制聚苯乙烯。生產(chǎn)過程如下：

下列說法不正確的是(　　)

A. 通過裂解可以從石油中獲得很多重要的化工原料

B. 將煤干餾不能直接得到純凈的苯

C. 制聚苯乙烯的反應①為加成反應，反應②為消去反應

D. 反應①②③的原子利用率都達到了100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:①4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·mo1—1

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2

一定條件下,NO可以與NH3反應轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì),反應如下

③NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2Og) ΔH3=—1625.5 kJ·mo1—1

下列說法不正確的是

A. 反應③一定能自發(fā)進行

B. 反應②生成物總能量高于反應物總能量

C. 反應①使用催化劑,反應速率加快,△H1減小

D. 反應③達到平衡后改變條件,v(正)、v（逆）的變化如圖所示,則該條件可能是升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子Rn-中共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目為( )

A.A-n-xB.A-n+xC.A+n+xD.A+n-x

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的（ ）
①質(zhì)子數(shù) ②核電荷數(shù) ③核外電子數(shù) ④離子所帶電荷數(shù)．
A.①③
B.②③
C.①②③
D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是（　 　）

選項

酸

堿

堿性氧化物

鹽

A

H2CO3

純堿

CaO

明礬

B

H2SO4

燒堿

Na2O

小蘇打

C

HNO3

氨水

Al2O3

石灰石

D

NaHCO3

熟石灰

Al（OH）3

食鹽

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述中，正確的是（ ）
A.露置于空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
B.常溫下都能用鋁制容器貯存
C.露置于空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都增大
D.常溫下都能與銅反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫的很多化合物有重要的作用。

（1）羰基硫（COS）可作糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽。則生兩種硫酸氫鹽的化學式分別是________ 、__________。

(2)氧硫化碳水解及部分應用流程如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)

①已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為________________。

②如圖是反應Ⅲ中，在不同反應溫度下，反應時間與H2產(chǎn)量的關系(Na2S初始含量為3mol)。由圖象分析可知，a點時M溶液中除S2O32-外，還一定含有_______(填含硫微粒的離子符號)

（2）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式_________________________。

（3）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol·L－1的H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2－）關系如圖所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。

①pH=13時，溶液中的c（H2S）＋c（HS－）=____________mol·L－1。

②某溶液含0.020 mol.L-Mn2＋、0.10 mol.L－1H2S，當溶液pH=____________時，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。

（4）H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。

電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：

S2－－2e－=S↓ （n－1）S＋S2－Sn2－

①寫出電解時陰極的電極反應式：_____________。

②Na2S溶液中離子濃度由大到小順序：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見元素，其相關信息如下表：

元素

相關信息

X

X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

Y

Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為24．中子數(shù)為12

Z

Z的單質(zhì)是良好的半導體材料，廣泛應用于光電信息領域

W

W的最高價氧化物對應水化物是一種不溶于水的藍色固體

回答下列問題：

(1)Y在元素周期表中的位置是________；X、Z的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較弱的是____（填化學式）。

(2)X的一種氫化物X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為_______；Y的氯化物電子式為________。

(3)W的氧化物(W2O)跟X的最高價氧化物對應的水化物反應生成XO的離子方程式為_______。

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