【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

B.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X>Y>Z

C.WZ的水溶液呈堿性

D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】A

【解析】

從圖中原子的成鍵情況可以看出，Z為H或F或Cl，X為C或Si，Y獲得1個(gè)電子且形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以應(yīng)為N或P，W為Li或Na，“W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半”，則Z為Cl，X為Si，Y為P，W為Na。

A．Y為P，它的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸，A正確；

B．X為Si，Y為S，Z為Cl，元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X<Y<Z，B不正確；

C．W為Na ，Z為Cl，則WZ的水溶液呈中性，C不正確；

D．Y為P，該新化合物中Y獲得1個(gè)電子且形成2個(gè)共價(jià)鍵，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列幾種物質(zhì)：①CH3COOH ②CH2=CH2 ③ ④CH3OH

（1）官能團(tuán)的名稱(chēng)是①_____；②_____；③_____；④_____。

（2）②使溴水褪色的化學(xué)方程式為_____。

（3）③轉(zhuǎn)化成2-丙醇的化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)，一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(Cl2)與時(shí)間的關(guān)系如表所示：則4～6min內(nèi)用O2的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率是(　　)

t/min

0

2

4

6

8

10

n(Cl2)/mol

0

1.2

2.6

4.4

5.4

6.0

A.7.2molmin-1B.8.0molmin-1C.0.9molmin-1D.0.45molmin-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時(shí)，發(fā)生如圖所示的變化。

(1)混合氣體A的主要成分是____________。

(2)氣體B為__________，藍(lán)色溶液D為____________。

(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol·L－1（不考慮水的電離及離子的水解）。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：

下列說(shuō)法正確的是

A.無(wú)色氣體可能是NO和CO2的混合物

B.由步驟③可知，原溶液肯定存在Fe3＋

C.溶液X中所含離子種類(lèi)共有4種

D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，2.8 g該元素（設(shè)其相對(duì)原子質(zhì)量與R原子的質(zhì)量數(shù)相等）的單質(zhì)R與氧氣充分反應(yīng)，可得到6.0 g化合物RO2，則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該元素原子的質(zhì)子數(shù)為13

B.該元素原子的中子數(shù)為14

C.該元素原子的最外層電子數(shù)為4

D.該元素原子具有3個(gè)電子層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.晶胞中原子的配位數(shù)分別為①6，②8，③8，④12

B.空間利用率的大小關(guān)系為①<②<③<④

C.①為簡(jiǎn)單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型

D.每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大． A 與 D 同主族，可形成 DA 型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2-與 Ar 原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W 的合金用量最大、用途最廣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D 在元素周期表中的位置___________．

(2)A 分別與 C、E 形成最簡(jiǎn)單化合物中沸點(diǎn)較高的是________(填化學(xué)式)，原因是____________．

(3)A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型______，灼熱的碳能與 B 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________．

(4)向盛有A2C2 溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4 溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是_______；生成沉淀的原因是____________(用平衡移動(dòng)原理解釋)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是第三周期主族元素（11~17號(hào)）某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 若X軸為原子序數(shù)，y軸表示的可能是第一電離能

B. 若X軸為原子序數(shù)，y軸表示的可能是原子半徑

C. 若X軸為最高正化合價(jià)，y軸表示的可能是電負(fù)性

D. 若X軸為族序數(shù)，y軸表示的可能是0.1mol/L最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH

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