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【題目】H2C2O4 是二元弱酸，常溫下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-4下列溶液的離子濃度關系式正確的是

A.pH＝2的H2C2O4溶液中，c(H+)=c(HC2O4-)=10-2mol/L

B.pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)

C.將NaOH溶液滴加到H2C2O4溶液中至混合溶液呈中性：c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

D.NaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

【答案】C

【解析】

A. H2C2O4 是二元弱酸，pH＝2，則c(H+)=10-2mol/L，草酸的二級電離也產生氫離子，則c(H+)>c(HC2O4-)；

B.根據溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)；

C. 混合溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)，可得c(Na+)= c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-4，=5.4×10-4則c(C2O42-)＞c(HC2O4-)；

D.水解常數(shù)= =<5.4×10-2，電離程度大于水解程度，則c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。

A. H2C2O4 是二元弱酸，pH＝2，則c(H+)=10-2mol/L，草酸的二級電離也產生氫離子，則c(H+)>c(HC2O4-)，A錯誤；

B.根據溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)，B錯誤；

C. 混合溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)，可得c(Na+)= c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-4， =5.4×10-4則c(C2O42-)＞c(HC2O4-)，C正確；

D.水解常數(shù)== =<5.4×10-2，電離程度大于水解程度，則c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K4[Fe(CN)6]可用作食鹽的抗結劑，高溫下K4[Fe(CN)6]會分解生成(CN)2、KCN、N2、Fe3C、C等物質。

（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布式為___；上述物質中涉及的幾種元素的第一電離能由大到小的順序為___；[Fe(CN)6]4-中，鐵提供的空軌道數(shù)目是___。

（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，則(CN)2的立體構型是__，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___；KCN與鹽酸作用可形成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為___。

（3）已知Fe3C的晶胞結構中碳原子的配位數(shù)為6，與碳原子緊鄰的鐵原子的空間構型為___，鐵原子的配位數(shù)是___。

（4）碳元素可形成多種結構和性質不同的單質，其中金剛石的熔點為3550℃，C60的熔點約為280℃，導致這種差異的原因是___。

（5）鐵、鎳位于同一族，若NiO晶胞中離子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標參數(shù)為___。一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中(如圖2)，已知O2-的半徑為am，每平方米面積上分散的該晶體的質量為___g。(用a、NA表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是（ ）

A.乙烯分子里碳氫原子個數(shù)之比為1∶2

B.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等

C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

D.乙烯易與溴水發(fā)生加成反應，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則下列說法正確的是(　　)

A.電源B極是正極

B.(甲)(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1∶2∶2∶1

C.欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

D.裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、在水的電離平衡中，c(H＋)和 c(OH－)的關系如圖所示：

(1)100 ℃時，若向水中滴加鹽酸，___(填“能”或“不能”)使體系處于 B 點狀態(tài)。

(2)25 ℃時，將 pH＝9 的 NaOH 溶液與 pH＝4 的硫酸溶液混合，所得混合溶液的 pH＝7，則 NaOH 溶液與硫酸溶液的體積比為___。

(3)100 ℃時，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－5 mol·L－1，則由水電離產生的 c(H＋)＝____。

Ⅱ、已知在 25 ℃時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為醋酸K＝1.75×10-5，次氯酸 K＝2.95×10-8，碳酸 K1＝4.30×10-7 ，K2＝5.61×10-11，亞硫酸K1＝1.54×10-2，K2＝1.02×10-7

(4)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式K1＝___。

(5)在相同條件下，等濃度的 CH3COONa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3 和 NaHSO3 溶液中堿性最強的是_____。等濃度的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中各離子濃度大小順序為______。

(6)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量 HCl(g)，下列量會變小的是_____(填字母序號，下同)。

a．c(CH3COO-) b．c(H+) c．醋酸的電離平衡常數(shù) d．c(CH3COOH)

(7)下列離子方程式中錯誤的是_____。

a 少量 CO2 通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋ClO－=HCO＋HClO

b 少量 SO2 通入次氯酸鈣溶液中：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

c 過量 CO2 通入澄清石灰水中：CO2＋OH－=HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由乙烯推測丙烯(CH2=CHCH3)的結構或性質不正確的是( )

A．能使溴水褪色

B．與HCl在一定條件下加成只得到一種產物

C．最多有7個原子在同一平面上

D．在空氣中燃燒時火焰明亮并伴有黑煙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組將下列裝置按如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙、丙 中電解質溶液含溶質均為 1 mol。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在 F 極附近顯紅色。

試回答下列問題：

(1)電源 A 極的名稱是 ________。

(2)當電路中通過 4 mole－時，要使甲中溶液種類和濃度均復原，可向電解后溶液中加入__________(填某一種物質的化學式和物質的量)。

(3)乙裝置中電解反應的總化學方程式為 __________________ 。

(4)若要在丙裝置中實現(xiàn)鐵器上鍍銀，銀在 _____(填 G 或 H)級。

(5)裝置丁中的現(xiàn)象是 _________________________。

(6)若電源用堿性氫氧燃料電池代替，則該電池正極的電極反應式為 ______________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以銅為原料可制備應用廣泛的氧化亞銅。

（1）向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl沉淀，由CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。CuCl水解為：CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl－(aq)＋H＋(aq)。

該反應的平衡常數(shù)K與此溫度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關系為K＝____________。

（2）用銅作陽極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，陽極及其溶液中有關轉化如圖所示。

①陽極（反應②）的電極反應式為________________________________。

②電解一段時間后，電解液補充一定量的__________可完全恢復成原電解質溶液（填化學式）。

③溶液中③、④二步總反應的離子方程式為____________________________________。

（3）Cu2O與ZnO組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝a kJ· mol－1。按n(H2)/n(CO)＝2:1投料比將H2與CO充入V L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，測定CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①該反應的ΔH_____0（填“＜”或“＞”），圖中壓強P1、P2、P3由大到小的關系是__________；

②起始時，甲容器中c(H2)＝0.20 mol·L－1，c(CO)＝0.10 mol·L－1，在P3及T1℃下反應達到平衡，此時反應的平衡常數(shù)為______（保留三位有效數(shù)字）。起始時，乙容器中c(H2)=0.40 mol·L－1，c(CO)=0.20 mol·L－1，T1℃下反應達到平衡，CO的平衡轉化率______（填字母）。

A．大于40% B．小于40% C．等于40% D．等于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵，實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

已知：（1）無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．

（2）廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應

（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

20

80

100

溶解度（g/100g H2O）

74.4

91.8

525.8

535.7

實驗室制備操作步驟如下：

Ⅰ．打開彈簧夾K1，關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．

Ⅱ．當…時，關閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a．

Ⅲ．將燒杯中溶液經過一系列操作后得到FeCl36H2O晶體．

請回答：

（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是______________________。

（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數(shù)，操作Ⅱ中“…”的內容是______________________。

（3）從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入______________后、_________________、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

（4）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：_____________________。

（5）捕集器溫度超過673K時，存在相對分子質量為325的鐵的氯化物，該物質的分子式為____________。

（6）FeCl3的質量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。

①滴定終點的現(xiàn)象是：_____________________。

②樣品中氯化鐵的質量分數(shù)________________。

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