如右圖所示

    （1）負(fù)極材料是       ，

（2）正極的電極反應(yīng)式為       ，

（3）電池工作時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是         

（4）電子的流向        

    （5）陽離子的移動(dòng)方向___________________________

         (1) Cu  (1分)

          (2) Ag+ + e－＝Ag  (2分)、  

         （3）Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+  (2分)

         （4）銅到銀（或負(fù)極到正極）(1分)

         （5）向正極(1分)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。

A．尿素（H2NCONH2）可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]。

⑴基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為  ▲ 。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是  ▲  。

⑵尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是  ▲  。

⑶[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”與Fe(Ⅲ)之間的作用力是  ▲  。與NO3—互為等電子體的一種化合物是  ▲  （寫化學(xué)式）。

⑷CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。

②   1個(gè)CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有  ▲  個(gè)。

②銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點(diǎn)為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是 ▲  。

B．脫氫醋酸是一種難溶于水的低毒、高效廣譜抗菌劑，可由乙酰乙酸乙酯經(jīng)脫醇縮合而成，反應(yīng)原理為：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①在反應(yīng)器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化劑和數(shù)粒沸石，在瓶口安裝分餾裝置。

②低溫加熱（不超過85℃）60~70min；然后大火加熱蒸出乙醇。

③將反應(yīng)液趁熱倒入燒杯中，冷卻到室溫，有檸檬黃色晶體析出。

④將檸檬黃色晶體轉(zhuǎn)移至圓底燒瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，進(jìn)行水蒸氣蒸餾（如圖所示）。從水蒸氣蒸餾液中經(jīng)抽濾可分離出脫氫醋酸，再烘干即得成品。

步驟①中加入沸石的目的是  ▲  。

步驟②中，在60~70min內(nèi)低溫加熱的目的是  ▲  ，然后大火加熱蒸出乙醇的目的是  ▲  。

步驟④中水蒸氣蒸餾裝置中燒瓶A的作用是  ▲  ，玻璃管的作用是  ▲  。

用測得相對分子質(zhì)量的方法，可以檢驗(yàn)所得產(chǎn)物是否純凈，測得相對分子質(zhì)量通常采用的儀器是   ▲   。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的Ph值的變化關(guān)系如右圖所示。

 (1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）               

（2）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時(shí)，溶液的pH值剛好為7.0。此時(shí)溶液中c(Cl-)   c(CH3COOH)（填＜、＞或＝）。簡要寫出判斷依據(jù)                          

（3）當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí)，測定溶液中的c(H+)為1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COH的電離平衡常數(shù)Ka(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省南通市高三上學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．尿素（H2NCONH2）可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]。
⑴基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為   。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是   。
⑵尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是   。
⑶[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”與Fe(Ⅲ)之間的作用力是   。與NO3—互為等電子體的一種化合物是   （寫化學(xué)式）。
⑷CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。
1個(gè)CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有   個(gè)。
②銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點(diǎn)為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是   。

B．脫氫醋酸是一種難溶于水的低毒、高效廣譜抗菌劑，可由乙酰乙酸乙酯經(jīng)脫醇縮合而成，反應(yīng)原理為：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在反應(yīng)器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化劑和數(shù)粒沸石，在瓶口安裝分餾裝置。
②低溫加熱（不超過85℃）60~70min；然后大火加熱蒸出乙醇。
③將反應(yīng)液趁熱倒入燒杯中，冷卻到室溫，有檸檬黃色晶體析出。
④將檸檬黃色晶體轉(zhuǎn)移至圓底燒瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，進(jìn)行水蒸氣蒸餾（如圖所示）。從水蒸氣蒸餾液中經(jīng)抽濾可分離出脫氫醋酸，再烘干即得成品。

步驟①中加入沸石的目的是   。
步驟②中，在60~70min內(nèi)低溫加熱的目的是   ，然后大火加熱蒸出乙醇的目的是   。
步驟④中水蒸氣蒸餾裝置中燒瓶A的作用是   ，玻璃管的作用是   。
用測得相對分子質(zhì)量的方法，可以檢驗(yàn)所得產(chǎn)物是否純凈，測得相對分子質(zhì)量通常采用的儀器是     。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆廣東省潮陽一中明光學(xué)校高三入學(xué)理科綜合化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（16分）常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH值的變化關(guān)系如右圖所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）
                                     
（2）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時(shí)，溶液的pH值
剛好為7.0。此時(shí)溶液中c(Cl-)      c(CH3COOH)
（填＜、＞或＝）。簡要寫出判斷依據(jù)                          
                                                                     。
（3）當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí)，測定溶液中的c(H+)為1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka(設(shè)混合后的體積為二者的體積之和，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年廣東省高三高考前最后模擬試卷（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的Ph值的變化關(guān)系如右圖所示。

 (1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）               

（2）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時(shí)，溶液的pH值剛好為7.0。此時(shí)溶液中c(Cl-)   c(CH3COOH)（填＜、＞或＝）。簡要寫出判斷依據(jù)                          

（3）當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí)，測定溶液中的c(H+)為1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COH的電離平衡常數(shù)Ka(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

 

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