Question

某化學(xué)反應(yīng)2A===B＋D在四種不同條件下進(jìn)行。B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol·L^－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為               mol·(L·min)^－1。

(2)在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c₂＝__________mol·L^－1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是__________。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為ｖ₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為ｖ₁，則ｖ₃__________ｖ₁(填“＞”“＝”或“＜”＝，且c₃__________1.0　mol·L^－1(填“＜”“＝”或“＞”)。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。理由是                                                                。

Answer 1

(1)0.013  (2)1.0  催化劑  (3)＞  ＞  (4)吸熱  溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)

解析:

(1)v_A＝＝0.013　mol·(L·min)^－1

(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2可知，反應(yīng)溫度相同，達(dá)平衡時(shí)的A的濃度相同，說(shuō)明是同一平衡狀態(tài)，即c₂＝1.0　mol·L^－1，又因?qū)嶋H反應(yīng)的速率快，達(dá)平衡所需時(shí)間短，說(shuō)明反應(yīng)中使用了催化劑。

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1可知，從10　min到20　min，實(shí)驗(yàn)1的A的濃度變化值為0.13　mol·L^－1，而實(shí)驗(yàn)3的A的濃度變化值為0.17　mol·L^－1，這就說(shuō)明了v₃＞v₁。又知從0 min到10　min　A的濃度的變化值應(yīng)大于0.17　mol·L^－1，即c₃＞(0.92＋0.17)mol·L^－1＝1.09　mol·L^－1。

(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1可知，兩實(shí)驗(yàn)的起始濃度相同，反應(yīng)溫度不同，達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4的A的濃度小，說(shuō)明了實(shí)驗(yàn)4 A進(jìn)行的程度大，即溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。