【題目】厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術,下列說法中正確的是

A. 1mol NH4+ 所含的質子總數(shù)為10NA

B. 1molNH4+經(jīng)過過程I、II、III,(假設每步轉化均完全)得到氮氣的體積約為11.2L

C. 該過程的總反應是:NH4+ + NO2 = N2↑ +2H2O

D. 該方法每處理1molNH4+,需要的NO20.5mol

【答案】C

【解析】

A. 質子數(shù)等于原子序數(shù),1mol NH4+ 所含的質子總數(shù)為11NAA錯誤;

B. 由圖可知1molNH4+經(jīng)過過程I、IIIII,(假設每步轉化均完全)1molNH4+1molNH2OH發(fā)生氧化還原反應生成1molN2,標準狀況下的體積為22.4L,B錯誤;

C. 由圖可知該過程的總反應是:NH4+ + NO2 = N22H2O,C正確

D. 由圖可知,1molNH4+經(jīng)過過程I、II、III,(假設每步轉化均完全)1molNH4+1molNH2OH發(fā)生氧化還原反應生成1molN2,因此每處理1molNH4+,需要的NO21mol,D錯誤

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質,他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時間(讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實驗流程提取單質碘:

1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱:a__________,c__________

2)操作c需要的儀器是__________,所用的有機試劑可以是CCl4,簡述選擇理由__________;最后碘的CCl4溶液是通過__________獲得(填漏斗上口漏斗下口)。

3)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液CCl4,還需要經(jīng)過__________,觀察下圖所示實驗裝置,指出儀器名稱b__________,冷卻水從__________進入(填AB),最后碘留在__________里。(填儀器名稱)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,XY位于不同周期,XW位于同一主族;原子最外層電子數(shù)之比NY):NQ=34;Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題:

1Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

2)一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2QX2Z為原料設計的,這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2,利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2QX2Z反應的化學方程式:______________。

②以稀硫酸為電解質溶液,向兩極分別通入氣體X2Z2可形成原電池,其中通入氣體X2的一極是_______(填正極負極)。

③若外電路有3mol電子轉移,則理論上需要W2Q的質量為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如右圖,已知斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量,生成1molNN鍵釋放167kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列熱化學方程式正確的是

A. 2N2 = N4 △H = 882kJ·mol-1

B. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = +441kJ

C. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = 441kJ·mol-1

D. 2N2(g) = N4(g) △H = +882 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室模擬侯氏制堿法原理,以NaCl、NH3CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產(chǎn)出純堿。有關反應的化學方程式為NH3CO2H2O=NH4HCO3;NH4HCO3NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3CO2↑+H2O

1)利用上述反應原理,設計如圖所示裝置,制取碳酸氫鈉晶體,C燒杯中盛有冰水,D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉,圖中夾持裝置已略去。

E中制備氣體時,所需藥品是___(填字母)

a.石灰石 b.生石灰 c.稀鹽酸 d.濃氨水

B中應盛有___溶液。在實驗過程中,應向C中先通入足量的__。

E裝置向C中通氣的導管不能插入液面下的原因是___

2)該小組同學為了測定C中所得碳酸氫鈉晶體的純度(假設晶體中不含碳酸鹽雜質),將晶體充分干燥后,稱量質量為4g。再將晶體加熱到質量不再變化時,稱量所得粉末質量為mg。然后進行如圖所示實驗:

①在操作Ⅱ中,為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量,正確的實驗操作是:在加入氯化鈣溶液后,___。

②操作Ⅲ涉及的步驟名稱為______、干燥。

③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為____%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2,可利用的裝置如下:

請回答下列問題:

(1)若規(guī)定氣體的流動方向為從左到右,則組合實驗裝置時各儀器的連接順序是:空氣→Ⅳ→________________________(填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”,儀器不能重復使用)。

(2)裝置Ⅳ中盛放的藥品是___________,其作用是____________________。

(3)裝置Ⅱ的作用是_________________________________________。

(4)加熱裝置Ⅰ時發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。

(5)下列對于過氧化鈉的敘述中,正確的是___________

A.過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水,所以過氧化鈉是堿性氧化物

B.將過量Na2O2投入紫色石蕊試液中,溶液變藍

C.過氧化鈉與水反應時,過氧化鈉是氧化劑,水是還原劑

D.過氧化鈉與二氧化碳反應時,過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某原電池的裝置如圖所示,總反應為 H2(g)+HgO(s)=H2O(1)+Hg(1),其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過。下列說法正確的是(

A.正極反應為:HgO(s)2e+H2O=Hg(l)+2OH

B.OH-通過離子交換膜從負極向正極移動,保持溶液中電荷平衡

C.每反應2.24L氫氣,交換膜通過0.2mol離子

D.放電結束后,溶液的堿性減弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某試劑瓶上貼有如下標簽,對該試劑理解正確的是

A. 該溶液中含有的微粒主要有:NaCl、Na+、Cl-、H2O

B. 若取50毫升溶液,其中的c(Cl-)=0.05 mol/L

C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應,需要取該溶液10 mL

D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】3 mol A2.5 mol B混合于2 L密閉容器中,發(fā)生的反應如下:3A(g)B(g) xC(g)2D(g),5 min后反應達到平衡,容器內壓強變小,測得D的平均反應速率為0.1 mol/(L·min),下列結論正確的是

A. A的平均反應速率為 0.1 mol/(L·min)

B. 平衡時,C的濃度為 0.125 mol/L

C. 平衡時,B的轉化率為 20

D. 平衡時,容器內壓強為原來的 0.8

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