10．下列實驗操作或裝置正確的是（　�。�
A．
利用圖所示操作制備氫氧化鐵膠體
B．
利用圖所示裝置制取NH3
C．
制備Fe（OH）2：用圖所示裝置，向試管中加入NaOH溶液，振蕩
D．
用圖裝置測定中和熱

分析 A．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀；
B．氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下生成氨氣，氨氣密度比空氣小；
C．氫氧化亞鐵易被氧氣氧化而變質(zhì)；
D．缺少環(huán)形玻璃棒．

解答 解：A．實驗室制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，利用水解原理制備，氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故A錯誤；
B．實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣常溫下和氧氣不反應且密度小于空氣，所以采用向下排空氣法收集，故B正確；
C．懸空滴加氫氧化鈉溶液易攜帶空氣中的氧氣，且振蕩，生成的氫氧化亞鐵易被氧氣氧化而變質(zhì)，故C錯誤；
D．為迅速反應，減少熱量的損失，應用環(huán)形玻璃棒，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，涉及物質(zhì)的制備、中和熱的測定等知識點，為高考高頻點，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，題目有利于培養(yǎng)學生的分析能力和實驗能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列關(guān)于鋁熱反應實驗中涉及的化學方程式正確的是（　　）
A．2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgOB．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
C．3Mg+Fe2O3═3MgO+2FeD．Al+Fe2O3═Al2O3+Fe

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．砷（As）是第四周期第VA族的元素，能形成多種化合物．回答下列問題：
（1）同族元素的同類物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，AsH3的電子式為．
（2）已知H3AsO3溶于水后的電離方程式為As3++3OH-?H3AsO3?3H++AsO33-．H3AsO3中砷的化合價為+3；若分別向上述平衡體系中加人稀硫酸、NaOH 溶液，則生成的正鹽的化學式分別為As2（SO4）3、Na3AsO3．
（3）已知I2、AsO33-、I-、AsO43-之間存在如下轉(zhuǎn)化：I2+AsO33-+2OH-?2I-+AsO43-+H2O．為驗證該反應具有可逆性，某同學將等物質(zhì)的量濃度的碘水與Na3AsO3溶液按體積比為V1：V2的比例混合（另加入適量的堿）．當V1＜V2（填“＞”或“＜”） 時，只用淀粉溶液就可以確定該反應具有可逆性．
（4）常溫下，將濃度均為2a mol•L-1的KI、Na3AsO4 溶液等體積混合后，溶液存在如下可逆反應：2I-（aq）+AsO43-（aq）+H2O （1）?I2（aq）+AsO33-（aq）+2OH-（aq），通過調(diào)整溶液的pH（加適量堿）來控制反應進行的方向．圖是反應中c （ AsO33-）與時間t的關(guān)系圖：
①反應達到平衡后，向溶液中加人少量固體NaOH，則重新達到平衡后，溶液中AsO43-的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），c（OH-）增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若t0時刻，溶液的pH=8，則該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-12}^{2}}{（a-2b）^{2}（a-b）}$．
（5）若使2I-（aq）+AsO43-（aq）+H2O （1）?I2（aq）+AsO33-（aq）+2OH-（aq）以原電池的方式進行，則正極的電極反應式為AsO43-+2e-+H2O=AsO33-+2OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸（或氯化鐵）反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應制備．
（2）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．高溫下可發(fā)生反應：
3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，該過程中若有1.5mol FeS2參加反應，則反應過程中轉(zhuǎn)移16mol電子．
（3）K2FeO4與Zn組成新型二次電池高鐵電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）2+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K2FeO4+8H2O，放電時電池的負極反應式為Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；充電時電解液的pH減小（填“增大”“減小”或“不變”之一）．
（4）某同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成．產(chǎn)生氣泡的原因是Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；生成沉淀的原因是H2O2分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動（用平衡移動原理解釋）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有機物a和苯通過反應合成b的過程可表示為圖 （無機小分子產(chǎn)物略去）．下列說法正確的是（　　）
A．該反應是加成反應
B．若R為CH3時，b中所有原子可能共面
C．若R為C4H9時，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結(jié)構(gòu)共有12種
D．若R為C4H5O時，lmol b最多可以與6mol H2加成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應為CO2+4H2$\stackrel{釕催化劑}{?}$CH4+2H2O．關(guān)于該反應的下列說法正確的是（　�。�
A．釕催化劑能加快該反應的速率B．升高溫度能減慢該反應的速率
C．達到平衡時，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4D．達到平衡時，反應速率：v（正）=v（逆）≠0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上通過氮氣和氫氣反應合成氨，氨經(jīng)一系列反應可以得到硝酸．反應歷程如圖所示：下列說法不正確的是（　　）
A．氨可用作制冷劑
B．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥混合使用
C．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等
D．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2 mol，標準狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應能生成1 mol NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．液化石油氣、天然氣燃燒的化學方程式分別為：C3H8+5O2═3CO2+4H2O； CH4+2O2═CO2+2H2O．現(xiàn)有一套以液化石油氣為燃料的灶具，要改為以天然氣為燃料的灶具，應采取的措施是（　�。�
A．燃料氣和空氣的進入量都減少
B．燃料氣和空氣的進入量都增大
C．減少燃料氣進入量或增大空氣進入量
D．增大燃料氣進入量或減少空氣進入量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鉬（Mo）是一種重要的過渡金屬元素，常見化合價為+6、+5、+4．由鉬精礦（主要成分是MoS2）可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體（Na2MoO4．2H2O），部分流程如圖1：

（1）MoS2焙燒時反應的化學方程式為2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO3+4SO2；鉬冶煉廠對大氣產(chǎn)生污染的主要物質(zhì)是SO2（填化學式），其對環(huán)境的主要危害是形成酸雨．
（2）操作l中，加入碳酸鈉溶液充分反應后，堿浸液中c（MoO42-）=0.80mol•L-1，c（SO42-）=0.04mol•L-1，在結(jié)晶前需加入Ba（OH）2固體以除去溶液中的SO42-．當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是94.5%．[KSP（BaSO4）=1.1×10-10、酶（BaMoO4）=4.0×10-8，溶液體積變化可忽略．
（3）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分組成．
①圖象中縱坐標x=64．
②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應生成MoO2和SO2的反應，該反應的化學方程式為MoS2+6MoO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$7MoO2+2SO2．若該反應轉(zhuǎn)移6mol電子，則消耗的氧化劑的化學式及物質(zhì)的量為MoO3、3mol．
（4）鉬電池未來有可能代替鋰電池，成為動力電池的霸主．鎂鉬蓄電池的總反應為：xMg+Mo3S4$?_{放電}^{充電}$MgxMo3S4，則該電池充電時的陽極反應是MgxMo3S4-2xe-=Mo3S4+xMg2+或MoS42x--2xe-=Mo3S4．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案