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13.m mol乙炔跟n mol氫氣在密閉容器中反應,當其達到平衡時,生成p mol乙烯,將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O,所需氧氣的物質的量是( 。
A.(3m+n)molB.($\frac{5}{2}m+\frac{n}{2}•3p$)molC.(3m+n+2p)molD.($\frac{5}{2}m+\frac{n}{2}$)mol

分析 據元素守恒,反應后混合氣體的耗氧量即是m molC2H2和nmolH2的耗氧量,反應生成CO2和H2O,根據碳元素守恒有n(CO2)=2n(C2H2),根據氫元素守恒由n(H2O)=n(C2H2)+n(H2),根據氧元素守恒有2n(O2)=2n(CO2)+n(H2O),據此計算消耗的氧氣.

解答 解:反應前后C和H反應后元素的質量沒有發(fā)生變化,則混合氣體的耗氧量即是m molC2H4和nmolH2的耗氧量,
根據碳元素守恒可知:n(CO2)=2n(C2H2)=2m mol,
根據氫元素守恒可知:n(H2O)=n(C2H2)+n(H2)=m mol+n mol,
根據氧元素守恒有2n(O2)=2n(CO2)+n(H2O)=2×2m mol+mmol+n mol=5m mol+nmol,
即n(O2)=$\frac{1}{2}$(5m+n)mol,
故選D.

點評 本題考查混合物的計算,題目難度中等,判斷反應后混合氣體的耗氧量與C2H2和H2的混合物的耗氧量相等為解答關鍵,注意掌握元素守恒在化學計算中的應用方法.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料,又稱“半導體”材料,它的發(fā)現和使用曾引起計算機的一場“革命”.它可以按下列方法制備:
SiO2$\frac{\underline{\;\;\;①C\;\;\;}}{高溫}$Si(粗)$\frac{\underline{\;②HCl\;}}{300℃}$SiHCl3$\frac{\underline{\;\;\;③過量H_{2}\;\;\;}}{1000~1100}$Si(純)
(1)寫出步驟①的化學方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.
(2)步驟②經過冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點-84.7℃),提純SiHCl3的主要化學操作的名稱是蒸餾或分餾;
SiHCl3和SiCl4一樣,遇水可發(fā)生劇烈水解,已知SiHCl3水解會生成兩種氣態(tài)產物,試寫出其水解的化學方程式:SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列說法錯誤的是( 。
A.有機物CH2=CH-CH3中碳的雜化類型有sp3 和sp2,其中有兩個π鍵,7個σ鍵
B.分子CO和N2的原子總數相同,價電子總數相等
C.Na+的電子排布式為1s22s22p6
D.CO2分子的構型為直線型

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.異戊二烯是一種化工原料,有如下轉化關系:

回答下列問題:
(1)A的名稱(系統(tǒng)命名)是2-甲基-1,3-丁二烯;B→C的反應類型是加成反應或還原反應.
(2)B的結構簡式是;D的核磁共振氫譜共有3組峰.
(3)上述轉化關系中互為同系物的是D和E(填化合物代號).
(4)F生成PHB的化學方程式是
(5)E的同分異構體中,既能發(fā)生銀鏡反應,也能與碳酸氫鈉溶液反應的共有12種
(不考慮立體異構).
(6)F除了合成PHB外,還可經過消去、酯化、聚合三步反應合成
(一種類似有機玻璃的塑料).在催化劑作用下,第三步反應的化學方程式是

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

8.等溫等壓下,關于等質量H2、D2、T2三種氣體的下列敘述中正確的是(  )
A.密度之比1:2:3B.質子數之比6:3:2C.中子數之比0:3:4D.體積之比6:3:2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.美籍華裔科學家錢永鍵、日本科學家下修村和美國科學家馬丁•沙爾菲因在發(fā)現和研究綠色熒光蛋白(GFP)方面做出突出貢獻而分享了2008年諾貝爾化學獎.經研究發(fā)現GFP中的生色基團結構如圖所示,下列有關GFP的說法中正確的( 。
A.該有機物屬于芳香烴
B.該有機物能發(fā)生水解反應,且1mol該有機物需消耗氫氧化鈉2mol
C.該有機物能與溴水發(fā)生取代反應消耗Br2 3mol
D.該有機物既能與鹽酸反應,又能與碳酸氫鈉溶液反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列實驗合理的是(  )
A.用HNO3除去銅粉中混雜的Zn
B.通入足量Cl2,除去Fe2(SO43溶液中的FeSO4
C.依次通過溴水和堿石灰,除去CH4中的乙烯
D.通過飽和Na2CO3溶液,除去CO2中混雜的SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.A、B、C、D、E是中學化學常見的五種元素,原子序數依次增大,其結構或性質信息如下表:
元素結構或性質信息
A其原子最外層電子數是內層電子數的2倍
B基態(tài)原子最外層電子排布為nSnnPn+1
C非金屬元素,其單質為固體,在氧氣中燃燒時有明亮的藍紫色火焰
D單質在常溫、常壓下是氣體.基態(tài)原子的M層上有1個未成對的P電子
E其與A形成的合金為目的用量最多的金屬材料
(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2;
(2)比較B與O元素的第一電離能:B>O,A與C的電負性:A<C (填<,=或>);A D形成的一種常見化合物,常溫下為液體,是良好的有機溶劑,其分子中含有的共價鍵類型是σ鍵.(填“σ鍵”或“π鍵”).
(3)寫出工業(yè)上制備D單質的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑;
(4)E單質在海水中易發(fā)生電化學腐蝕,寫出正極的電極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-;
(5)在一定條件下,B與D可形成一種化合物,該化合物分子中每個原子最外層均為8電子,常溫下為淡黃色液體,遇水強烈水解,生成兩種產物,其中之一的分子構型為三角錐形,另一種產物具有漂白性,寫出該化合物與水反應的化學方程式:NCl3+3H2O═NH3+3HClO.
(6)己知單質B生成4.25g氣態(tài)氫化物W時,釋放出11.55KJ的熱量.寫出該反應的熱化學方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列分子或離子中不能跟質子(H+)結合的是( 。
A.NH3B.H2OC.HFD.CH4

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