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8．常溫下1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于（　　）
A．9.0B．9.5C．1 0.5D．1 1.0

分析 酸堿中和的實質為：H++OH-=H2O，當強酸和強堿溶液恰好反應時，溶液中氫離子與氫氧根離子的物質的量相等，據此列式計算出強堿溶液的pH．

解答 解：根據題意可知，一元強酸和一元強堿恰好反應，則溶液中H+與OH-的物質的量相等，
設強酸的體積為V，則強堿的體積為10V，
則：V•10-2.5=10V•10pH-14，
解得：pH=10.5，
故選C

點評 本題考查了溶液pH的簡單計算，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系即可解答，注意掌握中和反應的實質，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．防治禽流感病毒是目前人類面臨的一個重大課題．八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調的香料．醫(yī)學研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達菲”的前體．莽草酸的結構式如圖所示，下列關于莽草酸的說法正確的是（　�。�
A．莽草酸的分子之間不能發(fā)生酯化反應
B．莽草酸的分子式為C7H10O5
C．莽草酸中含有苯環(huán)
D．莽草酸不能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下反生反應離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液與2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：
組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質
Ⅰ2mL20無
Ⅱ2mL2010滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ2mL30無
Ⅳ1mL20
（1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗Ⅰ 和Ⅱ（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗Ⅰ和Ⅲ．
（2）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究硫酸的濃度或氫離子濃度對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保溶液總體積不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，還含少量FeCO3及Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：

（1）步驟Ⅰ中涉及的反應用離子方程式表示為Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，FeCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O．
（2）步驟Ⅱ中試劑①是b（填代號）．
a．KMnO4　　　　　b．H2O2         c．Fe粉          d．KSCN
（3）步驟Ⅲ加入CuO的目的是消耗酸使溶液pH升高，便于Fe3+形成沉淀除去．
（4）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾等操作．
（5）孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其它無毒物質，寫出該反應的化學方程式Cu2（OH）2CO3+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2CO2↑+H2O．
（6）測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中結晶水的x值：稱取2.4g硫酸銅晶體，加熱至質量不再改變時，稱量粉末的質量為1.6g．則計算得x=4.4（計算結果精確到0.1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．溶液的配制過程能引起濃度偏高的是（　�。�
①用1g 98%的濃硫酸加4g水配成1：4的硫酸；
②配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線；
③在100mL無水乙醇中加入2g碘片溶解后配成2%的碘酒溶液；
④在80mL水中加入18.4m o l/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液；
⑤質量分數為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配成3x%的氨水；
⑥10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制5 0%的硫酸溶液．
A．①③⑤B．②④⑤C．③④⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．150℃時，將1L混合烴與9L氧氣混合，在密閉容器內充分燃燒，當恢復至150℃，體積恒定時，容器內壓強增大8%，則該混合烴的組成是（　�。�
A．甲烷與乙烷體積比是1：4B．丙炔與乙炔體積比是1：4
C．乙烯與丁烷體積比是1：4D．乙烯與丁烯體積比是1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．15.8gKMnO4與100mL12mol/L（過量）濃鹽酸充分反應，化學方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通過計算回答：
（1）產生的Cl2在標準狀況下的體積．
（2）被氧化HCl的物質的量．
（3）在反應后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室備有如下用品：鐵片、銅片、鋅片、碳棒、FeCl3溶液、CuCl2溶液、ZnCl2溶液、NaCl溶液及導線．
（1）若選用銅片、碳棒、FeCl3溶液及導線構成原電池，能（填”能”或”否”）構成原電池
①若能，請表示出該電池：負極材料是銅，正極材料是碳棒，電解質是氯化鐵溶液，并畫出其裝置圖：
判斷該電池的正極材料是銅，負極材料是碳棒，
正極反應式Fe3++e-=Fe2+，
負極反應式Cu-2e-=Cu2+，
電池反應式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，．
②若不能，請說明原因無
（2）若選用銅片、鐵片、NaCl溶液及導線并外加電流計，能（填”能”或”否”）構成原電池裝置，現象是電解池的中部生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變成紅褐色
（3）以下裝置屬于原電池的是AD，并用是原電池的裝置圖的電極材料表示出其電子流動的方向．（如A→B）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．金屬元素在自然界中分布很廣，其中銅等在生產生活中有著廣泛的應用．

（1）科學家通過X射線推測膽礬結構示意圖如圖1所示，
①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；金屬銅采用下列C（填字母代號）堆積方式

②膽礬中含有的微粒間作用力有abde（填字母代號）．
a．離子鍵   b．極性鍵  c．金屬鍵   d．配位鍵    e．氫鍵    f．非極性鍵
③銅離子形成膽礬中配離子的離子方程式為：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+；
（2）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO（Ac-表示CH3COO-），其反應是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3]Ac．CO[醋酸碳基三氨合銅（Ⅰ）]△H＜0
①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N
②氨分子中N原子的雜化方式為sp3
（3）銅的化合物種類也很多，其常見價臺為+1，+2價．如CuO、Cu2O、CuH等，如圖2是同的一種氯化銅的晶胞結構，則它的化學式是CuCl．

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