Question

18．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，已知：A是一種二元化合物，B是足量的濃溶液，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，常溫下，L為無色液體，D、J為無色氣體，I為氣體單質(zhì)，且J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．（部分反應(yīng)物、生成物已略去）

（1）A中所含元素為Fe、C，G的化學(xué)式為Na₂O₂．
（2）J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因NH₃+H₂O═NH₄⁺+OH^-（用離子方程式解釋）．
（3）寫出C與H反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Fe（OH）₃+3CO₂↑．
（4）在一定條件下，E和J能否發(fā)生反應(yīng)能（填“能”或“否”）．若能發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式，若不能，說明理由8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O．
（5）若化合物A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{14}{15}$，則A的化學(xué)式為Fe₃C．A與B的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe₃C+22HNO₃═3Fe（NO₃）₃+CO₂+13NO₂+11H₂O．

Answer 1

分析 F是一種紅褐色沉淀，常溫下，L為無色液體，D、J為無色氣體，J是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，則J為NH₃，紅褐色沉淀F為Fe（OH）₃，I為氣體單質(zhì)，氨氣能與I連續(xù)反應(yīng)，考慮I為O2，K為NO、E為NO₂，E與無色液體L反應(yīng)得到B與K，L為H₂O，B為HNO₃，A是一種二元化合物，與足量B的濃溶液，反應(yīng)得到二氧化氮、C、無色氣體D，D能與G反應(yīng)得到I（氧氣），應(yīng)是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，則D為CO₂、G為Na₂O₂，H為Na₂CO₃，A中含有Fe、C兩種元素，C為Fe（NO₃）₃，硝酸鐵與碳酸鈉在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)方法氫氧化鐵與二氧化碳，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系．

解答 解：F是一種紅褐色沉淀，常溫下，L為無色液體，D、J為無色氣體，J是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，則J為NH₃，紅褐色沉淀F為Fe（OH）₃，I為氣體單質(zhì)，氨氣能與I連續(xù)反應(yīng)，考慮I為O2，K為NO、E為NO₂，E與無色液體L反應(yīng)得到B與K，L為H₂O，B為HNO₃，A是一種二元化合物，與足量B的濃溶液，反應(yīng)得到二氧化氮、C、無色氣體D，D能與G反應(yīng)得到I（氧氣），應(yīng)是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，則D為CO₂、G為Na₂O₂，H為Na₂CO₃，A中含有Fe、C兩種元素，C為Fe（NO₃）₃，硝酸鐵與碳酸鈉在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)方法氫氧化鐵與二氧化碳，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）A中所含元素為Fe、C，G的化學(xué)式為Na₂O₂，故答案為：Fe、C；Na₂O₂；
（2）NH₃能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因：NH₃+H₂O═NH₄⁺+OH^-，故答案為：NH₃+H₂O═NH₄⁺+OH^-；
（3）C與H反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Fe（OH）₃+3CO₂↑，故答案為：2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Fe（OH）₃+3CO₂↑；
（4）氨氣與二氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)�，反�?yīng)方程式為：8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O，
故答案為：能；8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O；
（5）若化合物A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{14}{15}$，兩種元素質(zhì)量之比為14：1，則A的化學(xué)式為Fe₃C，F(xiàn)e₃C與HNO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳和二氧化氮，反應(yīng)方程式為：Fe₃C+22HNO₃═3Fe（NO₃）₃+CO₂+13NO₂+11H₂O，
故答案為：Fe₃C；Fe₃C+22HNO₃═3Fe（NO₃）₃+CO₂+13NO₂+11H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷，F(xiàn)的顏色、J的性質(zhì)及能與I連續(xù)反應(yīng)是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行猜測驗(yàn)證，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，難度中等．