Question

【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析。

（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制250.00 mL 0.1000 molL-1的KMnO4酸性溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____________。

②下列操作對實驗結果的影響偏高的是____________（填序號）。

a．加水定容時俯視刻度線

b．未洗滌溶解后的燒杯和玻璃棒

c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，沒有加水補到刻度線

（2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。原理如下：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 — K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O （未配平），實驗時應測定的數(shù)據(jù)有：量取FeSO4溶液的體積和_____________。

（3）維生素C的水溶液能使高錳酸鉀溶液褪色，根據(jù)這一原理，常用高錳酸鉀測定蔬菜或水果中的維生素C的含量。上述實驗原理體現(xiàn)了維生素C具有_________。（填氧化性、還原性）

Answer 1

【答案】250ml容量瓶 a 消耗的（滴定用去）的高錳酸鉀溶液的體積 還原性

【解析】

根據(jù)題中高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析可知，本題考查配置溶液所需儀器、誤差分析、滴定操作，運用配置溶液各步驟所需儀器、，滴定操作步驟分析。

（1）①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻可知需要的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL的容量瓶，

故答案為：250mL的容量瓶；

②a.加水定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，a項正確；

b. 未洗滌溶解后的燒杯和玻璃棒, 會導致溶液質(zhì)量偏小，則濃度偏低，b項錯誤；

c. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線是正常的，不影響實驗結果，c項錯誤。

故答案為:a；

（2）根據(jù)反應可知，用上述0.10000mol/L的酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度的計算關系式為：C（Fe2+）·V(Fe2+)=5C(MnO4-)·V(MnO4-)，由此可知要想求出C（Fe2+)，只需知道量取的FeSO4溶液的體積和測出消耗掉的KMnO溶液的體積即可帶入式子計算出C(Fe2+)；

故答案為：消耗的（滴定用去）的高錳酸鉀溶液的體積；

（3）維生素C的水溶液能使高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀溶液在反應中體現(xiàn)強氧化性，因此維生素體現(xiàn)還原性。

故答案為：還原性。