【題目】鎳與第VA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料,其中應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)。回答下列問題:
(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___________,基態(tài)Ga原子核外有___________個(gè)未成對(duì)電子。
(2)鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位:kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192,由此可推知鎵的主要化合價(jià)為___________和+3。砷的電負(fù)性比鎵___________(填“大”或“小”)。
(3)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鎵原子的配位數(shù)為___________。
(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃時(shí)制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為___________。
(5)GaAs為原子晶體,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。Ga與As以___________鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別為apm和bpm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________(列出計(jì)算式,可不化簡)。
【答案】1s22s22p3 1 +1 大 4 sp2 共價(jià) ×100%
【解析】
(1)根據(jù)N、Ga的原子序數(shù),結(jié)合原子構(gòu)造原理分析解答;
(2)根據(jù)電離能差值分析元素的化合價(jià),電離能差值過大說明失去該電子較困難,同周期元素隨著原子序數(shù)增大,電負(fù)性增強(qiáng),同主族元素隨著原子序數(shù)增大,電負(fù)性增強(qiáng);根據(jù)同一周期元素的電負(fù)性變化規(guī)律分析比較;
(3)一個(gè)Ga與4個(gè)O相連,據(jù)此判斷配位數(shù);
(4)利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷原子雜化方式;
(5)GaAs為原子晶體,原子間以共價(jià)鍵結(jié)合;利用均攤法計(jì)算一個(gè)晶胞中含有的As、Ga原子數(shù),通過計(jì)算晶胞體積、晶胞中As、Ga的總體積就可計(jì)算出原子的體積占晶胞體積的百分率。
(1)N是7號(hào)元素,核外電子排布式是1s22s22p3,Ga是31號(hào)元素,位于第四周期第IIIA,核外電子排布式是[Ar]3d104s24p1,應(yīng)用一個(gè)軌道最多可容納2個(gè)自旋方向相反的電子,所以在3d、4s軌道上電子成對(duì),只有4p電子是成單電子,故Ga原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子;
(2)根據(jù)Ga失去電子的逐級(jí)電離能數(shù)值,第一電離能和第二電離能差值較大,且第三電離能和第四電離能數(shù)值差別較大,說明失去第二個(gè)電子和失去第四個(gè)電子較困難,所以呈現(xiàn)的價(jià)態(tài)是+1和+3;Ga、As是同一周期的元素,一般情況下,同一周期的元素,原子序數(shù)越大,元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越大,所有電負(fù)性As>Ga;
(3)一個(gè)Ga與4個(gè)O相連,所以Ga的配位數(shù)為4;
(4) (CH3)3Ga中Ga形成3個(gè)δ鍵,沒有孤電子對(duì),所有Ga原子的雜化方式為sp2雜化;
(5) GaAs為原子晶體,原子間以共價(jià)鍵結(jié)合;利用均攤法計(jì)算一個(gè)晶胞中含有的As、Ga原子數(shù),As:8×+6×=4,Ga:4×1=4,即一個(gè)晶胞中含有4個(gè)GaAs;由于晶胞的密度為ρg·cm-3,晶胞的質(zhì)量m=g,所以晶胞的體積V=cm3;4個(gè)Ga原子的體積為V(Ga)=cm3;4個(gè)As原子的體積為V(As)=cm3;所以GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為×100%=×100%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOx和SO2是霧霾的主要成分。
Ⅰ. NOx主要來源于汽車尾氣,可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。
已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-564 kJ·mol-1
(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=_________,該反應(yīng)在_______下能自發(fā)進(jìn)行(填寫:高溫或低溫或任意溫度)
(2)T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程(0~15 min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如上圖所示。
①已知:平衡時(shí)氣體的分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系的總壓強(qiáng),T℃時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p=20MPa,則T℃時(shí)該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp=_______;平衡后,若保持溫度不變,再向容器中充入NO和CO2各0.3mol,平衡將_____(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。
②15 min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是_____(填序號(hào))
A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑
Ⅱ. SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。
已知:亞硫酸:Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7
(3)請(qǐng)通過計(jì)算證明,NaHSO3溶液顯酸性的原因:______________________________
(4)如上方圖示的電解裝置,可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨,從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為____________________;若通入的NO體積為4.48L(標(biāo)況下),則另外一個(gè)電極通入的SO2質(zhì)量至少為________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 風(fēng)力、化石燃料、太陽能都是一次能源B. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C. 斷開1molC-H鍵要放出一定的能量D. 燃煤發(fā)電是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)反應(yīng)②:H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g),二者在溫度T下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng)③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是
A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]
B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=K1K2。
C. 對(duì)于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高,K值減小,則正反應(yīng)△H<0
D. 對(duì)于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉍酸鈉( NaBiO3 )是一種難溶于水的強(qiáng)氧化劑,在鋼鐵工業(yè)中常用作錳元素的分析測定。某研究小組用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量Bi2O3,SiO2等雜質(zhì))制備鉍酸鈉,其流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)為了提高“浸取”中原料的浸出率,可以采取的措施是_________________(寫一種即可) 。
(2)“浸取”時(shí)通常加入FeCl3溶液和濃鹽酸,向其中加入過量濃鹽酸的目的是_____,“濾渣”的成份是____________(填化學(xué)式)。
(3)“沉淀”反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________;
(4)“沉淀”操作時(shí),用氨水調(diào)節(jié)pH至6,通過計(jì)算說明,此時(shí)溶液中的Bi3+是否完全沉淀:____________________(已知:Bi(OH)3的溶度積Ksp=3×10-32) 。
(5)“焙燒”除了采用最佳的質(zhì)量比、合適的溫度外,你認(rèn)為還需要控制的條件是________。
(6)已知,在酸性溶液中NaBiO3將Mn2+氧化為MnO4-。請(qǐng)出該反應(yīng)的離子方程式:__________。
(7)某輝鉍礦中鉍元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.90%,若100噸該輝鉍礦完全用于生產(chǎn),共得到25.00噸NaBiO3,則產(chǎn)率是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)用如下圖所示儀器設(shè)計(jì)一個(gè)電解飽和食鹽水并測定電解時(shí)產(chǎn)生的H2的體積和檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置。(提示:Cl2可與KI反應(yīng)生成I2,I2遇淀粉變藍(lán))
(1)儀器連接時(shí),各接口的順序是(填字母代號(hào)):A接____、__接__;B接__、__接__。
(2)證明產(chǎn)物Cl2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。
(3)實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為11.2mL,電解后溶液的體積恰好為50.0mL,則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),同溫度下涉及如下反應(yīng):
①2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) 平衡常數(shù)為K1;
②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) 平衡常數(shù)為K2。
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=____(用K1、K2表示)。
(2)若反應(yīng)①在溫度T下達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)為K1,升高溫度后K1增大,則正反應(yīng)的焓變△H____0(填“>”、“<”或“=”)。若平衡后在其他條件不變的情況下,充入少量Cl2,Cl2的轉(zhuǎn)化率___________(填“變大”、“變小”或“不變”,下同),的值___________。
Ⅱ.近年,科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g)在常壓下反應(yīng),冷凝收集,測得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖3所示。關(guān)于該方法,下列推測合理的是________。
A.反應(yīng)溫度不宜超過300℃
B.增大體系壓強(qiáng),有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率
C.在催化劑作用下,乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物
D.提高催化劑的活性和選擇性,減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題:
(1)L的名稱為__________________________;五種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>______________________________(用元素符號(hào)表示)。
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,工業(yè)合成A的化學(xué)方程式為______________________________,B的結(jié)構(gòu)式為_____________________。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將A充滿一個(gè)干燥燒瓶,將燒瓶倒置于水中,瓶內(nèi)液面上升,(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)最后燒瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________(精確到0.001)。
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個(gè)電子層,則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________________。
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