常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-,已知:
①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。
②D的焰色反應呈黃色。
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題:
(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是____________;所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是__________________。
(2)D的化學式為__________________,D溶液顯堿性的原因是_________________(用離子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反應的離子方程式是______________________________________;
E和氨水反應的離子方程式是____________________________________________。
(4)若要檢驗B中所含的陽離子,正確的實驗方法是______________________________。
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下:
回答下列問題:
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生:
2Fe3++Fe=3Fe2+
2TiO2+(無色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(無色)+Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是 。
(2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠,該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在 范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì),還可制得鈦白粉。已知25 ℃時,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,該溫度下反應Fe(OH)3+3H+??Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K= 。
(4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式: 。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念,該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫出一項)。
(6)依據(jù)下表信息,要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4,可采用 方法。
| TiCl4 | SiCl4 |
熔點/℃ | -25.0 | -68.8 |
沸點/℃ | 136.4 | 57.6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Na+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl-。該廠利用如圖所示的工藝流程圖,利用常見的氣體氧化物、酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中生產(chǎn)出了氯化鐵、氧化鋁、NaCl晶體和金屬銅,產(chǎn)生了很好的社會經(jīng)濟效益。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)圖中試劑1是________,試劑2是________。
(2)步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器是________。
(3)步驟1反應的離子方程式為__________________________________。
(4)步驟3反應的離子方程式為__________________________________。
(5)從節(jié)約藥品和環(huán)保方面考慮,步驟5所發(fā)生反應的離子方程式應為____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。
(1)某同學通過比較分析,認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________。
(2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體。則X為________(填字母)。
A.Br- B.SO42- C.CH3COO- D.HCO3-
(3)將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),寫出Cu溶解的離子方程式:________________,若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是________。
(4)若用惰性電極電解C和D的混合溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol,請在坐標系中畫出通電后陰極析出固體的質(zhì)量m與通過電子的物質(zhì)的量n的關系。(標明縱坐標數(shù)值)
(5)E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì),該反應的離子方程式為______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
無色透明溶液中可能含有下列離子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3—、SO42—、HCO32—、Cl-,取該溶液進行如下實驗:
①用藍色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯紅色;
②取原溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;
③取原溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失;
④取原溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀;
⑤取實驗④后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。
請回答下列問題:
(1)根據(jù)上述實驗判斷原溶液中上述離子肯定存在的是 ,肯定不存在的是 。
(2)寫出與②③兩個實驗有關的離子方程式:
② , ③ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
化合物A、B是中學常見的物質(zhì),其陰陽離子可從下表中選擇
陽離子 | K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+ |
陰離子 | OH-、NO3—、I-、HCO3—、AlO2—、HSO4— |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(1)在酸性介質(zhì)中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(連二硫酸銨)溶液會發(fā)生如下離子反應(未配平):
Mn2++S2O82—+H2O→MnO4—+SO42—+H+;
①該反應常用于檢驗Mn2+的存在,其特征現(xiàn)象是___________________________________。
②若反應中有0.1 mol還原劑參加反應,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________NA,消耗氧化劑的物質(zhì)的量______________mol。
③寫出該反應的離子方程式_________________________________。
(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氫生成黑色沉淀CuS的離子方程式為___________________________________;
②向FeCl3溶液中加入過量的碘化鈉溶液的離子方程式為_____________。
(3)在堿性介質(zhì)中,H2O2有較強的還原性,可與Ag2O反應,該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。
(4)為測定大氣中的臭氧(O3)含量,將0℃、1.01×105 Pa的空氣V L慢慢通入足量KI溶液,使臭氧完全反應;然后將所得溶液用a mL c mol·L-1的Na2S2O3溶液進行滴定,恰好達到終點。已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
①該滴定過程中可選擇的指示劑為________。
②O3與KI溶液反應生成兩種單質(zhì),則反應的化學方程式為___________________________。
③空氣中臭氧的體積分數(shù)為________(用含“a、c、V”的字母表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
寫出下列反應的離子反應方程式(全對得10分,有錯即為0分)
(1)NaAlO2溶液中加入少量的鹽酸
(2)AlCl3溶液中加入過量的NaOH
(3)Al2O3與NaOH水溶液的反應
(4)Fe3O4溶解在稀鹽酸中
(5)FeCl2溶液中加入酸化的H2O2溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
硅孔雀石是一種含銅的礦石,含銅形態(tài)為,同時含有等雜質(zhì)。以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖:
請回答下列問題:
(1)完成步驟①中稀硫酸與發(fā)生反應的化學方程式
;
用離子方程式表示雙氧水的作用_____________________________。
(2)步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是__________________
A. | B.CuO | C.A12O3 | D. |
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