Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的（　　）

• A、原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
• B、只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物
• C、元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
• D、元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，Z 是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，X 的原子半徑比Y 的小，則X不可能與Y處于同一周期，Y的原子序數(shù)小于氧元素，故Y處于第二周期，X處于第一周期，則X為H元素，X與W同主族，W原子序數(shù)大于氧元素，故W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，故Y為N元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，Z 是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，X 的原子半徑比Y 的小，則X不可能與Y處于同一周期，Y的原子序數(shù)小于氧元素，故Y處于第二周期，X處于第一周期，則X為H元素，X與W同主族，W原子序數(shù)大于氧元素，故W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，故Y為N元素，
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞N＞O，即r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A錯誤；
B．由H、N、O三元素組成的化合物中，硝酸為共價化合物，硝酸銨為離子化合物，故B正確；
C．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性O(shè)＞N，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞NH₃，故C錯誤；
D．元素O、Na的簡單離子分別為O^2-、Na⁺，核外電子數(shù)均為10，二者電子層結(jié)構(gòu)相同，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意利用同周期原子半徑大小關(guān)系確定X為氫元素．