12．下列反應(yīng)中，不屬于四種基本類型反應(yīng)，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2CO+O2═2CO2B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C．2KClO3═2KCl+3O2↑D．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2

分析 含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，四種基本反應(yīng)類型為化合、分解、置換、復(fù)分解，結(jié)合物質(zhì)類別及反應(yīng)類型來解答．

解答 解：A．為化合反應(yīng)，C、O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．為復(fù)分解反應(yīng)，故B不選；
C．為分解反應(yīng)，Cl、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．不屬于四種基本反應(yīng)類型，F(xiàn)e、C元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故D選．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及基本反應(yīng)類型的判斷，為高頻考點，把握反應(yīng)分類及分類依據(jù)為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)類別及元素化合價判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素
B．${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2、H2互為同位素
C．14462Sm其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是62
D．O2和O3互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中屬于純凈物的是（　�。�
A．氨水B．氫氧化鐵膠體C．混有冰的水D．石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1＞△H2
B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則有關(guān)氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ/mol
D．在稀溶液中，H+ （aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol硫酸的濃硫酸與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一個恒溫、恒容密閉容器中，有兩個可左右自由滑動的密封隔板（a、b），將容器分成三部分，已知充入的三種氣體質(zhì)量相等，當隔板靜止時，容器內(nèi)氣體所占體積如圖所示（ ），下列說法中錯誤的是（　�。�
A．若Y是C4H8，則X可能是N2B．分子數(shù)目：X=Z=2Y
C．若X是O2，則Z不可能是CO2D．氣體密度：X=Z=2Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①鋅和稀硫酸制氫氣Zn+2H+=Zn2++H2↑．
②二氧化碳通入澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．與50mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（　�。�
A．25 mL 0.2mol/L的NaCl溶液B．100mL 0.1 mol/L的NaCl溶液
C．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液D．10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．為了避免鋅片與Cu2+直接接觸發(fā)生反應(yīng)而影響原電池的放電效率，有人設(shè)計了如圖裝置，按要求完成以下填空：
（1）此裝置工作時，可以觀察到的現(xiàn)象是：Zn電極逐漸變細，Cu電極逐漸變粗，電池總反應(yīng)式為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu．
（2）電池工作時，電子從Zn經(jīng)過導(dǎo)線流向Cu，硫酸鋅溶液中SO42-向左移動，硫酸銅溶液中SO42-向左移動．
（3）此鹽橋內(nèi)為飽和KCl溶液，鹽橋是通過離子移動來導(dǎo)電的．在工作時，K+移向硫酸銅溶液，Cl-移向硫酸鋅溶液．
（4）在電池中，電流從Cu經(jīng)導(dǎo)線流向Zn，再經(jīng)硫酸鋅溶液、鹽橋、硫酸銅溶液流回銅電極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　�。�
A．Y元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定弱于Z
B．W、X、Y中最簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是X
C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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