【題目】某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和限度有關(guān)問題進(jìn)行探究:

I.甲小組用如圖所示裝置進(jìn)行鎂粉分別與鹽酸、醋酸(均為0.1mol/L40.00mL)的反應(yīng),請(qǐng)回答相關(guān)問題:

①每次實(shí)驗(yàn)至少需要用電子天平(能稱準(zhǔn)1mg)稱取鎂粉___g;

②裝置中有刻度的甲管可以用代替___(填儀器名稱),按圖連接好裝置后,檢查裝置氣密性的方法是___。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀取氣體體積時(shí)應(yīng)該注意的問題是___(至少回答兩點(diǎn))。

II.乙小組為比較Fe3+Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題:

①定性分析:如圖甲可通過觀察___(填現(xiàn)象),定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為___(寫出試劑及物質(zhì)的量濃度)更為合理,其理由是___。

②定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___。

III.丙小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為:2Fe3++2I-=2Fe2++I2。請(qǐng)完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①取5mL0.1molL-1KI溶液,再滴加56(0.2mL)0.1molL-1FeCl3溶液

②充分反應(yīng)后,將溶液分成兩份

③取其中一份,滴加試劑CCl4,用力振蕩一段時(shí)間,CCl4層出現(xiàn)紫紅色,說明反應(yīng)生成碘。

④另取一份,滴加試劑___溶液(填試劑名稱),若現(xiàn)象___,則說明該反應(yīng)有一定的限度。

【答案】0.048 堿式滴定管 向乙中注入適量的水,使乙中液面高于甲中液面,靜置一段時(shí)間觀察,若液面高度差保持不變,則裝置氣密性良好 待瓶中氣體冷卻至室溫,調(diào)節(jié)軟管使甲、乙中液面相平,視線平視凹液面最低點(diǎn)等 兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣泡的快慢 0.05mol/LFe2(SO4)3溶液 排除Cl-對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾 收集40mL氣體所需要的時(shí)間 硫氰化鉀 溶液變紅色

【解析】

(I)根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計(jì)算需要鎂的質(zhì)量;檢查裝置的氣密有多種方法,原理都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓.強(qiáng)差形成水柱或氣泡;

(II) 通過觀察氣泡產(chǎn)生的速率,可定性判斷Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果。若把FeCl3改為Fe2(SO4)3可以排除Cl-的干擾;應(yīng)利用秒表測(cè)量收集40mL氣體所需的時(shí)間;

(III)為了驗(yàn)證該反應(yīng)具有一定的限度,一方面需要證明有碘單質(zhì)生成,另一方面需要證明Fe3+有剩余,證明Fe3+的存在可選用試劑KSCN溶液,現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色。

I. (1) ①酸和金屬鎂的反應(yīng)為:2H++Mg=Mg2++H2,由鹽酸、醋酸的量均為0.1mol/L40.00mL,根據(jù)酸和金屬之間的關(guān)系式得鎂的質(zhì)量,故答案為:;

②裝置中有刻度的甲管可以用堿式滴定管代替;按圖連接好裝置后,檢查裝置氣密性的方法是向乙中注入適量的水,使乙中液面高于甲中液面,靜置一段時(shí)間觀察,若液面高度差保持不變,則裝置氣密性良好;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀取氣體體積時(shí)應(yīng)該注意的問題是待瓶中氣體冷卻至室溫,調(diào)節(jié)軟管使甲、乙中液面相平,視線平視凹液面最低點(diǎn)等;

故答案為:堿式滴定管;向乙中注入適量的水,使乙中液面高于甲中液面,靜置一段時(shí)間觀察,若液面高度差保持不變,則裝置氣密性良好;待瓶中氣體冷卻至室溫,調(diào)節(jié)軟管使甲、乙中液面相平,視線平視凹液面最低點(diǎn)等;

II①如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,定性比較得出催化劑的催化效果;若比較Fe3+Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,還要使選擇的試劑中陰離子種類相同,所以將FeCl3溶液改為0.05mol/LFe2(SO4)3溶液,排除對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾;故答案為:兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣泡的快慢;0.05mol/LFe2(SO4)3溶液;排除對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾;

②如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,如果比較反應(yīng)速率快慢,則實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)為:產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間,反應(yīng)時(shí)間越短,則反應(yīng)速率越快,

故答案為:產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間;

向含的溶液中滴加幾滴KSCN溶液呈血紅色,所以可滴加KSCN溶液,溶液顯血紅色,就說明沒有反應(yīng)完KI的反應(yīng)有一定的限度;

故答案為:KSCN溶液;溶液顯血紅色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法正確的是

A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B. 溶液中不變

C. 醋酸的電離程度增大,CH+)亦增大

D. 再加入10mlpH=11NaOH溶液,混合液pH=7

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【題目】某;瘜W(xué)興趣小組探究恒溫(98)下乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中硫酸濃度對(duì)酯化反應(yīng)的影響探究。實(shí)驗(yàn)得到數(shù)據(jù)如下表(各組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均5分鐘)

下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是

A.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中起催化作用的可能是H+

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應(yīng)正向移動(dòng)

C.濃硫酸和水以體積比約23混合催化效果最好

D.⑤⑥⑦組可知c(H+)濃度越大,反應(yīng)速率越慢

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【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑組成)中的資源,部分流程如圖:

已知:Ksp(Li2CO3)1.6×103。部分物質(zhì)的溶解度(S)如表所示:

T/

S(Li2CO3)/g

S(Li2SO4)/g

S(Li3PO4)/g

S(LiH2PO4)/g

20

1.33

34.2

0.039

126

80

0.85

30.5

——

——

(1)將回收的廢舊鋰離子電池進(jìn)行預(yù)放電、拆分破碎、熱處理等預(yù)處理,篩分后獲得正極片。下列分析你認(rèn)為合理的是__________。

A.廢舊鋰離子電池在處理之前需要進(jìn)行徹底放電,否則在后續(xù)處理中,殘余的能量會(huì)集中釋放,可能會(huì)造成安全隱患。

B.預(yù)放電時(shí)電池中的鋰離子移向負(fù)極,不利于提高正極片中鋰元素的回收率。

C.熱處理過程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機(jī)物、碳粉等。

(2)寫出堿溶時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________。

(3)為提高酸浸的浸出率,除粉碎、攪拌、升溫外,還可采用的方法有______。(寫出一種即可)

(4)酸浸時(shí)產(chǎn)生標(biāo)況下3.36 L NO時(shí),溶解LiFePO4________mol(其他雜質(zhì)不與HNO3反應(yīng))。

(5)若濾液②中c(Li)4 mol·L1,加入等體積的Na2CO3后,沉淀中的Li元素占原Li元素總量的90%,計(jì)算濾液③中c(CO32)__________mol/L。

(6)流程中用熱水洗滌的原因是________。

(7)工業(yè)上將回收的Li2CO3、FePO4粉碎與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備LiFePO4,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法,其工作原理可簡(jiǎn)單表示如下圖所示,下列說法不正確的是( )

A.通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應(yīng)2Cl2eCl2

B.圖中A為陽(yáng)離子交換膜,B為陰離子交換膜

C.通電后b極區(qū)附近,溶液的pH變大

D.蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法

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【題目】合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成甲醇、二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有:

CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1=+206.1 kJ/mol

CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H2=+247.3 kJ/mol

CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H3

請(qǐng)回答下列問題:

(1)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示:

則反應(yīng)前5min的平均反應(yīng)速率v(H2)______。10min時(shí),改變的外界條件可能是_______(填代號(hào))。

A.壓縮體積 B.增大體積 C.升高溫度 D.加入催化劑

(2)如圖所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4CO2,使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②,并維持反應(yīng)過程中溫度不變。

已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像如圖所示,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像_______。

(3)反應(yīng)③中△H3________。800℃時(shí),反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K1.0,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見表:

CO

H2O

CO2

H2

0.5mol

8.5mol

2.0mol

2.0mol

此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是________(填代號(hào))。

a.v()>v() b.v()<v() c.v()v() d.無法判斷

(4)800K時(shí)向下列三個(gè)密閉容器中各充入2 mol H2、1 mol CO,發(fā)生反應(yīng):2H2(g)CO(g)CH3OH(g) H<0,若三容器初始體積相同,甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變,乙容器保持體積不變,丙容器維持絕熱,三容器各自建立化學(xué)平衡。

. . .

①達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)K()________K()K()________K()(、”)。

②達(dá)到平衡時(shí)H2的濃度c(H2)()________c(H2)();c(H2)()________c(H2)()(”)。

(5)在以甲醇為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為堿性,負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________,甲醇應(yīng)用于燃料電池比甲醇直接用作燃料燃燒的優(yōu)點(diǎn)是_______(回答一條即可)。

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【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用晶體來配制溶液100mL,下列有關(guān)說法正確的是( )

A.要完成實(shí)驗(yàn)需稱取16.0g晶體

B.本實(shí)驗(yàn)只需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL的容量瓶

C.定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

D.配制時(shí)若容量瓶不干燥,含有少量的蒸餾水,會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與我們的生活密切相關(guān),請(qǐng)回答:

1)在生活中要注意飲食平衡,蛋白質(zhì)屬于_______(填序號(hào),下同)食物,番茄屬于______食物;①酸性 ②堿性

2)有四種常見藥物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黃堿. 某同學(xué)胃酸過多,應(yīng)該服用______(填序號(hào),下同);從用藥安全角度考慮,使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測(cè)試的是_____;由于具有興奮作用,國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的是_________;

3)蘋果汁是人們喜愛的飲品,由于其中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淺綠色變?yōu)樽攸S色,若榨汁時(shí)加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生.這說明維生素C具有________(填序號(hào));①氧化性 ②還原性 ③堿性 ④酸性

4)食用植物油進(jìn)入人體后,在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和_________(寫名稱),進(jìn)而被氧化成二氧化碳和水并提供能量,或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料;

5)硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血,某貧血患者每天須補(bǔ)充1.4g鐵元素,則服用的藥物中含硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為_________g;

6)氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元,其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基(﹣NH2)和____(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱).人體中共有二十多種氨基酸,其中人體自身________(填不能)合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸;

7)淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖(C6H12O6),部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水.寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學(xué)方程式:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A+BC H 0,分兩步進(jìn)行 A+BX H0 XC H0 。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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