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【題目】下列敘述或操作中正確的是(
A.稀釋濃硫酸時,將濃硫酸沿著量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中,并不斷攪拌
B.濃硫酸具有氧化性,稀硫酸無氧化性
C.濃硫酸不慎沾到皮膚上,應立即用布拭去,再用大量的水沖洗
D.濃硫酸與銅反應中,被氧化和被還原的物質的物質的量之比為1:2

【答案】C
【解析】解:A.濃硫酸稀釋時要放在燒杯中稀釋,不能放在量筒、容量瓶中稀釋,故A錯誤;B.濃硫酸具有強氧化性,稀硫酸具有弱氧化性,其弱氧化性是氫元素體現(xiàn)的,故B錯誤;
C.濃硫酸具有強腐蝕性,不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應立即用布拭去,再用大量的水沖洗,最后涂抹稀的碳酸氫鈉溶液,故C正確;
D.濃硫酸和銅反應方程式為:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O,該反應中被氧化和被還原的物質的物質的量之比為1:1,故D錯誤;
故選C.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、D、E 均為中學化學常見物質,它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去,①②③④的反應條件相同).則A、E 可能的組合為(
①CO2、NaOH 溶液 ②NaCl溶液、Ca(OH)2 溶液③Fe、稀HNO3 、躈a、O2 、軨uO,C、轆lCl3 溶液、NH3H2O.
A.②③④⑤
B.①③④⑤⑥
C.①②③⑤⑥
D.①③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+ , 其基本結構見如圖,電池總反應可表示為:2H2+O2=2H2O,下列有關說法正確的是(

A.電子通過外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應式為:O2+2H2O+4e=4OH
C.每轉移0.1mol電子,消耗標準狀況下1.12 L的H2
D.OH由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列實驗操作中錯誤的是(

A. 分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

B. 加熱試管內物質時,試管底部與酒精燈燈芯接觸

C. 過濾時,玻璃棒在引流過程中應放在三層濾紙?zhí)?/span>

D. 稱量時,稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平左盤,砝碼直接放在托盤天平右盤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中充入4mol SO2和3mol O2 一定條件下建立平衡2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=﹣Q KJ/mol,測得SO2的轉化率為90%,則在此條件下,反應放出的熱量為(
A.1.8Q KJ
B.2Q KJ
C.Q KJ
D.0.9Q KJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:A為常見的短周期輕金屬,含A的合金材料常用于火箭、飛機、輪船等制造業(yè);B是一種鹽,在工農業(yè)生產中用途較廣;C、F、H為常見非金屬單質;常溫下C、F、I、E、J和K為氣體;E對空氣的相對密度為0.586;G為液體.有關物質間的轉化關系如圖(圖中部分反應物或產物已省略):
請?zhí)羁眨?/span>
(1)B的電子式為;I分子的空間構型為
(2)反應②的實驗現(xiàn)象為
(3)操作a必須在HCl氣流中加熱得無水物,其原因是;操作b為
(4)反應①的離子反應方程式為;反應③的化學反應方程式為
(5)已知C的燃燒熱為286 kJ/mol,請寫出表示1g C在F中完全燃燒生成液體G的熱化學反應方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相同物質的量的COCO2,下列比較正確的是(

①所含的分子數(shù)目之比為11 ②所含的氧原子數(shù)目之比為11

③所含的原子總數(shù)目之比為23 ④摩爾質量之比為711

A. ①②B. ②③C. ①②④D. ①③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種短周期元素,其單質在常溫下均為無色氣體,它們的原子序數(shù)之和為16,在適當條件下三種單質兩兩直接化合,可發(fā)生如圖所示變化.已知一個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比C分子中的Z元素的原子個數(shù)少一個.請回答下列問題:
(1)Y元素在周期表中的位置為
(2)X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源(KOH溶液作電解質溶液),兩個電極均由多孔碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則正極通入的物質名稱是負極電極反應式為
(3)X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W,C在適當條件下被W溶液吸收生成一種鹽.該鹽水溶液pH7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是(用離子方程式表示):該溶液中所有離子濃度大小順序為
(4)試寫出實驗室制取C的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖1所示,主要步驟①在a試管中按2:3:2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;
②按A圖連接裝置,使產生的蒸氣經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中;
③小火加熱a試管中的混合液;
④等b試管中收集到約2mL產物時停止加熱.撤下b試管并用力振蕩,然后靜置待其中液體分層;
⑤分離出純凈的乙酸乙酯.

請回答下列問題:
(1)步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出,寫出該反應的離子方程式:
(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是 , 步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是
(3)為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學利用如圖A所示裝置進行了以下4個實驗.實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min.實驗結束后充分振蕩小試管b再測有機層的厚度,實驗記錄如下:

實驗編號

試管a中試劑

試管b中試劑

測得有機層的厚度/cm

A

3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18molL1 濃硫酸

飽和Na2CO3溶液

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3molL1 H2SO4

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸

1.2

①實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H+對酯化反應具有催化作用.實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是mL和molL1
②分析實驗(填實驗編號)的數(shù)據,可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率.濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產率,但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低,可能的原因是
④分離出乙酸乙酯層后,經過洗滌雜質;為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)
A.P2O5 B.無水Na2SO4 C.堿石灰 D.NaOH固體
⑤為充分利用反應物,該同學又設計了圖2中甲、乙兩個裝置(利用乙裝置時,待反應完畢冷卻后,再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物).你認為更合理的是 . 理由是:

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