【題目】(雙選)下圖所示是晶體結構中具有代表性的最小重復單元(晶胞)的排列方式，其對應的化學式正確的是(圖中：
—X，
—Y，×—Z)( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】BC
【解析】A、根據(jù)晶胞與晶體的關系，A中X的數(shù)目等于1，Y的數(shù)目：8×1/8＝1，A的化學式為XY，A錯誤；B、B中X的數(shù)目：1＋4×1/8＝3/2，Y的數(shù)目：4×1/8＝1/2，X∶Y＝3/2∶1/2＝3∶1，B的化學式為X3Y，B正確；C、C中X的數(shù)目：8×1/8＝1，Y的數(shù)目：6×1/2＝3，Z的數(shù)目等于1，X∶Y∶Z＝1∶3∶1，C的化學式為XY3Z，C正確；D、D中X的數(shù)目：8×1/8＝1，Y的數(shù)目：12×1/4＝3，Z的數(shù)目等于1，X∶Y∶Z＝1∶3∶1，D的化學式為XY3Z，D錯誤，答案選BC。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液中加入鋁片有氫氣產生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）
A.Na＋、Al3＋、NO3－、Cl－B.K+、Na+、Cl－、SO42－
C.MnO4－、K+、SO42－、Cl－D.Na＋、HCO3－、K＋、NO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷酸鐵鋰是鋰電池的電極材料，其成分為LiFePO4、 碳粉和鋁箔。對該材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：
已知：溶解度表：
Li2CO3 | LiOH | LiI | |
0℃ | l.54g | 12.7g | 151g |
100℃ | 0.72g | 13.6g | 179g |
回答下列問題：
（1）由濾液1到沉淀1反應的離子方程式為_______________________________。
（2）向濾渣1加入H2SO4、H2O2混合溶液時，磷酸鐵鋰溶解，反應的離子方程式為__________________________________。
（3）對濾渣1酸浸操作，下列實驗條件控制正確的是(填字母代號) _________________。
a.加入H2O2溶液適當過量，有利于濾渣1的轉化
b.適當提高硫酸溶液濃度并攪拌
c.用HNO3代替所加H2SO4和H2O2，節(jié)約藥品更環(huán)保
（4）濾液2加氨水時，調節(jié)pH=3，此時溶液中c(Fe3+)=________ (常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
（5）向濾液3中加入物質X，根據(jù)溶解度表判斷X可能是：___________ (填Na2CO3、NaOH或Nal)。
（6）對沉淀3進行洗滌操作，應選擇________(選填“冷水”或“熱水”)進行洗滌。
（7）磷酸鐵鋰電池的工作原理為：LiFePO4+ 6C
Li1-xFePO4 +LixC6，電池中的電解質可傳導Li+。放電時正極的電極反應式為________________________________。
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【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：
元素 | 相關信息 |
X | X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等 |
Y | 常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積 |
Z | Z和Y同周期，Z的電負性大于Y |
W | W的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34 |
（1）Y位于元素周期表第________周期第________族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是________(寫化學式)。
（2）W的基態(tài)原子核外電子排布式是___________________________________。
（3）W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學方程式是________________________。
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【題目】化學科技工作者對含有碳雜質的金屬鋁的腐蝕與溶液酸堿性的關系進行了研究，在25℃時得出溶液pH值對鋁的腐蝕影響關系如圖所示,下列說法正確的是（ ）
A. 金屬鋁在濃硫酸中的腐蝕速率大于鹽酸中的腐蝕速率
B. 金屬鋁在中性環(huán)境中不易被腐蝕
C. 金屬鋁在pH=8.5的Na2CO3溶液中會發(fā)生電化學腐蝕析出氧氣
D. 不能用電解的方法在金屬鋁的表面生成致密的氧化物薄膜
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【題目】有A、B、C、D、E、F六種微粒，其中A～E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個電子，它們有如圖所示的轉化關系：
（1）寫出微粒的空間構型：A________、C________。
（2）六種微粒中互為等電子體的是________(寫微粒的化學式)。
（3）A～E五種微粒中含有配位鍵的是________(寫微粒的化學式)。
（4）E易溶于D，其原因是_________________。
（5）將過量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深藍色的溶液，該深藍色物質的化學式是________。
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【題目】下列離子檢驗的方法正確的是
A. 某溶液
有白色沉淀，說明原溶液中有Cl－
B. 某溶液
有白色沉淀，說明原溶液中有SO42－
C. 某溶液
有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
D. 某溶液
生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－
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【題目】工業(yè)廢水、廢渣不經處理，會對環(huán)境造成很大的危害。利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測、處理及應用。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下，Cr（Ⅲ）最終轉化為CrOH(H2O)5SO4。
常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時，溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | — | — |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 8 |
其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管外，還需_______，配制時所需濃H2SO4的體積為_______mL（小數(shù)點后保留一位數(shù)字）。
（2）酸浸時，為了提高浸取率，除了適當增大酸的濃度外，還可采取的措施有______（答出一點即可）。
（3）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式______。
（4）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-溶液的pH不能超過8，其理由_______。鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是____________。
（5）寫出上述流程中用Na2SO3進行還原時發(fā)生反應的化學方程式_______。
（6）工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如圖．陰極的電極反應式為____________，陽極的電極反應式為____________。
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