【題目】(雙選)下圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元(晶胞)的排列方式,其對應(yīng)的化學(xué)式正確的是(圖中:—X,—Y,×—Z)( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】BC
【解析】A、根據(jù)晶胞與晶體的關(guān)系,A中X的數(shù)目等于1,Y的數(shù)目:8×1/8=1,A的化學(xué)式為XY,A錯(cuò)誤;B、B中X的數(shù)目:1+4×1/8=3/2,Y的數(shù)目:4×1/8=1/2,X∶Y=3/2∶1/2=3∶1,B的化學(xué)式為X3Y,B正確;C、C中X的數(shù)目:8×1/8=1,Y的數(shù)目:6×1/2=3,Z的數(shù)目等于1,X∶Y∶Z=1∶3∶1,C的化學(xué)式為XY3Z,C正確;D、D中X的數(shù)目:8×1/8=1,Y的數(shù)目:12×1/4=3,Z的數(shù)目等于1,X∶Y∶Z=1∶3∶1,D的化學(xué)式為XY3Z,D錯(cuò)誤,答案選BC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生,則該溶液中一定能大量共存的離子組是( )
A.Na+、Al3+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、SO42-
C.MnO4-、K+、SO42-、Cl-D.Na+、HCO3-、K+、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷酸鐵鋰是鋰電池的電極材料,其成分為LiFePO4、 碳粉和鋁箔。對該材料進(jìn)行資源回收研究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:溶解度表:
Li2CO3 | LiOH | LiI | |
0℃ | l.54g | 12.7g | 151g |
100℃ | 0.72g | 13.6g | 179g |
回答下列問題:
(1)由濾液1到沉淀1反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(2)向?yàn)V渣1加入H2SO4、H2O2混合溶液時(shí),磷酸鐵鋰溶解,反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(3)對濾渣1酸浸操作,下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是(填字母代號) _________________。
a.加入H2O2溶液適當(dāng)過量,有利于濾渣1的轉(zhuǎn)化
b.適當(dāng)提高硫酸溶液濃度并攪拌
c.用HNO3代替所加H2SO4和H2O2,節(jié)約藥品更環(huán)保
(4)濾液2加氨水時(shí),調(diào)節(jié)pH=3,此時(shí)溶液中c(Fe3+)=________ (常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
(5)向?yàn)V液3中加入物質(zhì)X,根據(jù)溶解度表判斷X可能是:___________ (填Na2CO3、NaOH或Nal)。
(6)對沉淀3進(jìn)行洗滌操作,應(yīng)選擇________(選填“冷水”或“熱水”)進(jìn)行洗滌。
(7)磷酸鐵鋰電池的工作原理為:LiFePO4+ 6CLi1-xFePO4 +LixC6,電池中的電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子,且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等 |
Y | 常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積 |
Z | Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y |
W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34 |
(1)Y位于元素周期表第________周期第________族,Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)。
(2)W的基態(tài)原子核外電子排布式是___________________________________。
(3)W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是( )
單質(zhì)氧化物酸或堿鹽
A.硅 B.硫 C.銅D.鐵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)科技工作者對含有碳雜質(zhì)的金屬鋁的腐蝕與溶液酸堿性的關(guān)系進(jìn)行了研究,在25℃時(shí)得出溶液pH值對鋁的腐蝕影響關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 金屬鋁在濃硫酸中的腐蝕速率大于鹽酸中的腐蝕速率
B. 金屬鋁在中性環(huán)境中不易被腐蝕
C. 金屬鋁在pH=8.5的Na2CO3溶液中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕析出氧氣
D. 不能用電解的方法在金屬鋁的表面生成致密的氧化物薄膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E、F六種微粒,其中A~E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個(gè)電子,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)寫出微粒的空間構(gòu)型:A________、C________。
(2)六種微粒中互為等電子體的是________(寫微粒的化學(xué)式)。
(3)A~E五種微粒中含有配位鍵的是________(寫微粒的化學(xué)式)。
(4)E易溶于D,其原因是_________________。
(5)將過量的F滴加到CuSO4溶液中,生成深藍(lán)色的溶液,該深藍(lán)色物質(zhì)的化學(xué)式是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是
A. 某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有Cl-
B. 某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有SO42-
C. 某溶液有藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2+
D. 某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)廢水、廢渣不經(jīng)處理,會(huì)對環(huán)境造成很大的危害。利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測、處理及應(yīng)用。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下,Cr(Ⅲ)最終轉(zhuǎn)化為CrOH(H2O)5SO4。
常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí),溶液的pH如下:
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ |
開始沉淀時(shí)的pH | 2.7 | — | — |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.7 | 11.1 | 8 |
其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管外,還需_______,配制時(shí)所需濃H2SO4的體積為_______mL(小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字)。
(2)酸浸時(shí),為了提高浸取率,除了適當(dāng)增大酸的濃度外,還可采取的措施有______(答出一點(diǎn)即可)。
(3)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式______。
(4)加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-溶液的pH不能超過8,其理由_______。鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是____________。
(5)寫出上述流程中用Na2SO3進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(6)工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉,其裝置示意圖如圖.陰極的電極反應(yīng)式為____________,陽極的電極反應(yīng)式為____________。
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