【題目】研究 CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。
(1)溶于海水的 CO2 主要以 4 種無機碳形式存在,其中 HCO3-占 95%,寫出 CO2溶于水產(chǎn)生 HCO3-的方程式: ___________、___________。
(2)在海洋循環(huán)中,通過如圖所示的途徑固碳, 寫出鈣化作用的離子方程式__________。
(3)海水中溶解無機碳占海水總碳的 95%以上,其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ),測量溶解無機碳,可采用如下方法:①氣提、吸收 CO2 。用 N2 從 H2SO4溶液酸化后的 Z mL海水中吹出 CO2 并用堿液吸收(裝置如圖)
②滴定。將吸收液吸收的無機碳轉(zhuǎn)化為 NaHCO3,再用x mol/L鹽酸滴定,消耗y mL鹽酸,則海水中溶解無機碳的濃度=________mol/L。
(4)利用下圖所示裝置從海水中提取 CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。
①提取CO2 的原理:_____(填 a 或 b)室產(chǎn)生的 H+ 通過陽離子膜進入b 室,發(fā)生反應(yīng):。 ________。
②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理 b 室排出的海水,合格后排回大海。處理至合格的具體方法是__________。
【答案】 CO2+H2OH2CO3 H2CO3HCO3-+H+ Ca2++2HCO3-= CaCO3↓+CO2↑+H2O xy/z a HCO3-+H+=CO2↑+H2O 用c 室排除的堿液將從b 室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至接近裝置入口海水的pH
【解析】(1)二氧化碳溶于水生成的碳酸為弱酸,部分電離生成碳酸氫根,有關(guān)方程式為:CO2+H2OH2CO3、H2CO3HCO3-+H+;(2)反應(yīng)物中含有碳酸氫根,生成物為碳酸鈣,依據(jù)元素守恒以及電荷守恒得出方程式為:Ca2++2HCO3-= CaCO3↓+CO2↑+H2O;(3)此反應(yīng)原理為:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,即碳酸氫鈉與鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1,那么海水中碳酸氫鈉的濃度為c,體積均為mL,依據(jù)題意有c×z=xy,解c=;(4)a室:2H2O-4e-=4H++O2↑,氫離子通過陽離子交換膜進入b室,發(fā)生反應(yīng):H++HCO3-=CO2↑+H2O;②c室:2H2O+2e-=2OH-+H2↑,用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至裝置入口海水的pH。
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【題目】下列關(guān)于苯的化學(xué)性質(zhì)的敘述不正確的是( )
A.易發(fā)生取代反應(yīng)
B.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色
D.能燃燒
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【題目】下列表述方式錯誤的是( )
A.Fe的基態(tài)原子外圍電子排布圖:
B.氯化鈉的分子式:NaCl
C.N的基態(tài)原子核外電子排布式:1S22S22p3
D.HC1O的結(jié)構(gòu)式:H﹣O﹣Cl
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【題目】應(yīng)對霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手,如開發(fā)利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源,具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)已知: ①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g) Δ H=+93.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)+2H2(g) Δ H=-192.9 kJ·mol-1
③CH3OH(g)=CH3OH(l) Δ H=-38.19 kJ·mol-1
則表示 CH3OH 的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________ 。
(2)在一定條件下用CO和H2合成 CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在2 L恒容密閉容器中充入1mol CO和2mol H2,在催化劑作用下充分反應(yīng)。下圖表示平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化的平衡曲線。
回答下列問題:
①該反應(yīng)的反應(yīng)熱 Δ H________ 0(填“>” 或“<” ),壓強的相對大小與p1_______ p2(填“>” 或“<” )。
②壓強為 p2,溫度為 300℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的計算式為K=_______(只列算式不計算結(jié)果)。
③下列各項中,不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是_______。
A.容器內(nèi)氣體壓強不再變化
B.υ (CO):υ (H2)=1:2
C.容器內(nèi)的密度不再變化
D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
E.容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
④某溫度下,在保證 H2 濃度不變的情況下,增大容器的體積, 平衡_______。
A.向正反應(yīng)方向移動 B.向逆反應(yīng)方向移動 C.不移動
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【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大。化合物甲俗稱苛性鈉,由X、Z、Q三種元素組成。醫(yī)學(xué)中常用QR溶液配制生理鹽水。化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題:
(1)Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__。
(2)Y元素的單質(zhì)及其化合物能發(fā)生如上圖所示的轉(zhuǎn)化,則Y元素為___(填元素符號)。在甲溶液中通入足量YZ2氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______。
(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng),又能與乙溶液反應(yīng)。
①常溫下,將W的單質(zhì)和甲溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
②Q、W兩種元素金屬性的強弱為Q____W(填“<”或“>”),下列表述中能證明這一事實的是____(填序號)。
a.Q單質(zhì)的熔點比W單質(zhì)的低
b.W的原子序數(shù)大
c.Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強
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【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器己略去,氣密性已檢驗)。
實驗過程:
I.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。
III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時,關(guān)閉活塞a。
IV.……
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是___________。
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作是___________,現(xiàn)象是___________。
(5)過程III實驗的目的是___________。
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【題目】決定物質(zhì)體積的主要因素有:①微粒的數(shù)目 ②微粒間的距離 ③微粒的大小 ④微粒的質(zhì)量
A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④
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【題目】下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是
A. 該電池的負極反應(yīng)式為CH3CH2OH+3H2O12e===2CO2↑+12H+
B. 該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e+4H+===2H2O
C. 電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極
D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量
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