Question

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是            ，工業(yè)上制取A的離子方程式Ⅰ為                  。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學方程式為                     。

（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是      。

（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學方程式                 ；

（5）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

 

（6）Ⅰ①圖中X、Y分別是             （填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a%         b%（填“＞”、“=”或“＜”）

②寫出燃料電池B中負極上發(fā)生的電極反應(yīng)             。

 

Answer 1

（1）FeCl3     2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

（2）4NH3+5O24NO+6H2O

（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

（4）2H2S+SO2=3S↓+H2O

（5）① Cl2     H2     ＞         ② H2-2e-+2OH-=2H2O

【解析】（1）若A可用于自來水消毒，應(yīng)為Cl2，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，應(yīng)為Fe，則B為FeCl3，C為FeCl2，工業(yè)上制取A的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，應(yīng)為NH3，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，應(yīng)為NO，反應(yīng)①的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，由轉(zhuǎn)化關(guān)系D為NaOH，B為Al(OH)3，C為NaAlO2，反應(yīng)②的離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，應(yīng)為SO2，則A為H2S，D為O2，B為S，反應(yīng)③的化學方程式是2H2S+SO2=3S↓+H2O

（5）①在燃料電池中，氧氣作正極，所以通入空氣的極是正極，通入燃料的極是負極，即產(chǎn)生Y的極是陰極，所產(chǎn)生的是氫氣，在X處產(chǎn)生的是氯氣，氫氧燃料電池最后產(chǎn)生的是水，所以a%大于b%；

②燃料電池的工作原理：負極是燃料氫氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O。