在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和 3L Y的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：

4X（g）＋ 3Y（g）2Q（g）＋ nR（g）達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得 X的轉(zhuǎn)化率為 25％，此時(shí)混和

氣體的體積為6.5L。則該反應(yīng)方程式中的n值為：                         （    ）

   A．8               B．6             C．5               D．3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)2Z（g） X（g）+ Y(g)，△H＞0。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．加入催化劑，X的產(chǎn)率增大                     B．升高溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

C．當(dāng)容器活塞可活動(dòng)時(shí)，充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)  D．充入Z氣體時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA

B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA個(gè)HSO4-

C．常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個(gè)氧原子

D．1 mol鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.一定條件下，增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。

B.增大壓強(qiáng)，肯定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。

C.活化分子間所發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞。

D.能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是 （ ）

①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕

③電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極

④冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解

⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3·nH2O

A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　　　▲　　　　 　，△H　　▲　　 0（填“<”“ >”“ =”)；

(2) 830℃時(shí)，向一個(gè) 5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，則6s時(shí)c(A)= 　 ▲　　　mol·L-1，C的物質(zhì)的量為　　▲　 mol；反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為　　 　▲　　　　，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為　　　　　▲　　 　　　；

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為　　　　▲　　 (填正確選項(xiàng)前的字母)：　　　
　　a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變　　　   b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
　　c. c(A)不隨時(shí)間改變　　　　 d.單位時(shí)間里生成C和A的物質(zhì)的量相等　　　

(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為　　　　　▲ 　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


浙東沿海地區(qū)在冬天常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的

A. 膠體        B. 懸濁液       C. 乳濁液       D. 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是

A．過(guò)量的濃鹽酸與MnO2反應(yīng)      B．過(guò)量的Zn與18 mol/L的硫酸反應(yīng)

C．過(guò)量的Fe與稀硝酸反應(yīng)       D．過(guò)量的H2與N2在催化劑存在下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二氧化氯(ClO2)是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。

Ⅰ.(1) ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2，其流程如下：

(2) 寫(xiě)出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(3) 除去ClO2中的NH3可選用的試劑是________。(填序號(hào))

   A．飽和食鹽水          B．堿石灰  

   C．濃硫酸              D．水

(4) 測(cè)定ClO2(如右圖)的過(guò)程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol·L－1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2＋2S2O＝ 2I－＋S4O)，共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是_______________________________________。

②請(qǐng)寫(xiě)出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。

③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________。

④測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)＝________。(用含c、V的代數(shù)式表示)

(5) 用ClO2處理過(guò)的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子ClO。2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO含量應(yīng)不超過(guò)0.2 mg·L－1。若飲用水中ClO的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2＋，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________  (填化學(xué)式)，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________            __________。

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