短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為28，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z在同一周期。下列推測正確的是

A．元素Y的最高化合價為+7
B．三種元素的原子半徑rZ＞rY＞rX
C．Z的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更易與H2反應(yīng)
D．化合物X2Z2中陰陽離子數(shù)之比為1: 2

D

解析試題分析：據(jù)題意推出X為鈉元素、Y為氟元素、Z為氧元素；A項氟元素?zé)o正價，錯誤；B項三種元素的原子半徑大小應(yīng)該為rX＞rZ＞rY，錯誤；C項Z的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更難與H2反應(yīng)，錯誤；D項在Na2O2中陰陽離子數(shù)之比為1: 2，正確。
考點：考查元素周期表和元素周期律。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鉍(Bi)是第VA族元素，+5價Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一種未知物X。下列關(guān)于該反應(yīng)的描述中不正確的是(     ) 

A．X是H2SO4
B．反應(yīng)中Mn原子與Bi原子個數(shù)比為5：2
C．該反應(yīng)中NaBiO3作氧化劑
D．該反應(yīng)中Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

運用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是

A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定
C．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體
D．硫酸鍶難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關(guān)信息如下表：

元素
相關(guān)信息
X
X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為8
Y
Y與X同周期，且它的一種氧化物只能用排水法收集
Z
Z的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體
W
W的原子核外電子總數(shù)是其電子層數(shù)的4倍
下列說法正確的是
A．原子半徑：W> X>Y，離子半徑：W>Z
B．氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z> Y>X
C．Y的最高正價含氧酸，可由它的氫化物為原料來制取
D．W的單質(zhì)與X的一種氧化物不能發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

  W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表

下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>X 
C．離子半徑：Z>W D．Z的氧化物中含有非極性共價鍵 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大．其中只有C是金屬，D的單質(zhì)是黃色固體，A、B、D在周期表中的相對位置關(guān)系如題6圖．下列說法正確的是

A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族
B．B的簡單陰離子比D的簡單陰離子還原性強
C．B與C形成的化合物中一定含有共價鍵
D．A、B兩元素形成的常見化合物的分子構(gòu)型均為直線型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是

A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B．元素的原子半徑呈周期性變化
C．元素的化合價呈周期性變化
D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中，正確的是   （    ）

A．H35Cl、H37Cl屬于同素異形體
B．16O與18O的中子數(shù)不同，核外電子排布卻相同
C．穩(wěn)定性：CH4>SiH4；還原性：HCl>H2S
D．K+、Ca2+、Mg2+的離子半徑依次增大，還原性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病（AIDS），則有關(guān)14C的敘述正確的是（   ）

A．與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 B．與14N含的中子數(shù)相同
C．是C60的同素異形體 D．與12C互為同位素

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同步練習(xí)冊答案