下列敘述正確的是(　　)

A．錐形瓶可用作加熱的反應器 

B．室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中

C．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高

D．用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結果偏低


A　[解析] 錐形瓶為可墊石棉網(wǎng)加熱的儀器，A項正確；室溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，因此室溫下可以用鐵制容器盛放濃硫酸，B項錯誤；配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度，會造成所加水偏多，濃度偏小，C項錯誤；用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，相當于將待測液稀釋，當待測液為酸時，所測結果偏大，當待測液為中性時，不產(chǎn)生誤差，D項錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分數(shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：

甲方案：如圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。

(1)洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是：_________________________。

(2)洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種：___________________________________________。

(3)洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

乙方案：實驗步驟如下面流程圖所示：

(4)寫出步驟②中反應的化學方程式____________________________________________。

(5)步驟③中洗滌沉淀的方法是_________________________________________________。

(6)通過的尾氣體積為V L(已換算成標準狀況)時，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分數(shù))為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液中，其余步驟與乙方案相同。

(7)你認為丙方案是否合理，說明理由：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯化氫氣體發(fā)生加成反應，生成氯代烷。1mol此氯代烷可與7mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為

A．CH2＝CH2        B． CH3CH3      C． CH3CH＝CH2       D．CH3CH2CH＝CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗中可以說明SO2具有漂白性的是(　　)

A．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，紅色褪去

B．SO2通入品紅溶液中，紅色褪去

C．SO2通入溴水溶液中，紅棕色褪去

D．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中，紅色褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白。

(1)如圖將裝置中①②③三部分儀器的連接順序轉變?yōu)棰冖佗�，則可以檢出的物質是________；不能檢出的物質是________。

(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰�，則可以檢出的物質是________，不能檢出的物質是________。

(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰伲瑒t可以檢出的物質是________，不能檢出的物質是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


中華人民共和國國家標準(CB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用圖(a)裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的SO2，并對其含量進行測定。

(a)

　

(b)

(1)儀器A的名稱是__________________，水通入A的進口為________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應，其化學方程式為________________________。

(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖(b)中的________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內液體的體積(填序號)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為________ g·L－1。

(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。

(1)Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是_________________________。

(2)Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p1、p2的大小關系：________。

②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是________。

(3)Ⅲ中，降低溫度，將NO2(g)轉化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。

①已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH1         2NO2(g)N2O4(l)　ΔH2

下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。

　

　　　A　　　　　　　　　B                   C

②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是________________________________________。

(4)Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充A。A是________，說明理由：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應，則尾氣（已干燥）

A.可能是單一氣體               B.不可能含有一氧化碳

C.可能存在原氣體中的兩種氣體   D.成分和洗氣瓶的排列順序無關

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)下列化學實驗事實得出的結論一定正確的是(　　)

A．向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解。結論：該溶液中含有SO

B．向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。結論：該溶液中有NH

C．向1 mL濃度均為0.05 mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol/L的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結論：Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

D．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機物X，未出現(xiàn)紅色沉淀，結論：X中不含有醛基

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