250~1200℃

>1400℃

 
碘鎢燈比白熾燈使用壽命長,工作效率高,其工作溫度可達到3000℃左右。已知:鎢的熔點3410.20℃,沸點5927℃。工作時,燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應:W(s)+I2(g) WI2(g)   ΔH<0。下列說法不正確的是

A.燈絲附近溫度越低,WI2(g)的轉化率越高

B.燈管工作時,擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會分解出W,W重新沉積到燈絲上

C.該反應的平衡常數(shù)表達式是

D. 利用該反應原理可以提純鎢

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2008年江蘇高考化學全真模擬二 題型:022

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3)為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下,涉及的主要反應是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O,

試回答下列問題

(1)在反應器①中,有Na2CrO4生成,同時Fe2O3轉變?yōu)镹aFeO2,雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳},寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式:

________________________.

(2)NaFeO2能強烈水解,在操作②生成沉淀而除去,寫出該反應的化學方程式:________________________.

(3)操作③的目的是什么,用簡要的文字說明:________________.

(4)操作④中,酸化時,CrO42-轉化為Cr2O72-,寫出平衡轉化的離子方程式:

________________________.

(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.5000 g配成250 mL溶液,取出25.00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5 min,然后加入100 mL水,加入3 mL淀粉指示劑,用0.1200 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32-=2I+S4O62-).

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是:________;

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL,則所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度(設整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應)________.

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科目:高中化學 來源:2012年蘇教版高中化學選修2 5.2 化肥的生產(chǎn)與合理使用練習卷(解析版) 題型:填空題

小明家責任田里的莊稼生長不茂盛,葉色淡綠、莖葉細小,同時還出現(xiàn)了不同程度的倒伏現(xiàn)象。請問:

(1)小明家的莊稼缺兩種營養(yǎng)元素,它們是________(填“N”、“P”、“K”或“微量元素”)。

(2)某生產(chǎn)資料公司的化肥價格如下表:

化肥

尿素CO(NH2)2

碳銨NH4HCO3

磷礦粉Ca3(PO4)2

價格(元/噸)

1200

350

150

化肥

過磷酸鈣Ca(H2PO4)2

氯化鉀KCl

硫酸鉀K2SO4

價格(元/噸)

250

650

800

在考慮既經(jīng)濟實用又解決問題的條件下,你認為小明應購買的化肥是________________(填化學式)。

 

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科目:高中化學 來源:0120 月考題 題型:填空題

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下,涉及的主要反應是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+
7KClO312NaCrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
試回答下列問題:
(1)在反應器①中,有Na2CrO4生成,同時Fe2O3轉變?yōu)镹aFeO2,雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳},寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式:____________________
(2)操作③的目的是什么,用簡要的文字說明:_____________________
(3)操作④中,酸化時,CrO42-轉化為Cr2O72-,寫出平衡轉化的離子方程式:___________________。
(4)稱取重鉻酸鉀試樣2.5000 g配成250 mL溶液,取出25. 00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5 min,然后加入100 mL水,加入3mL淀粉指示劑,用
0.1200 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定(I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是:_____________________
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為(設整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應)_____________。

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