Question

3．下列方程式書寫正確的是（　�。�

• A． HSO₃^-的水解離子方程式：HSO₃^-+H₂O?H₃O⁺+SO₃^2-
• B． 以銀為電極電解硫酸銅溶液離子方程式：2Cu²⁺+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Cu+4H⁺+O₂↑
• C． 向FeI₂溶液中通入一定量Cl₂的離子方程式可能為：2Fe²⁺+2Cl₂+2I^-═2Fe³⁺+4Cl^-+I₂
• D． 乙烯的燃燒熱是akJ/mol，表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為：C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-akJ/mol

Answer 1

分析 A．HSO₃^-+H₂O?H₃O⁺+SO₃^2-為電離方程式；
B．以銀為電極電解硫酸銅溶液，陽極Ag失去電子；
C．還原性I^-強于Fe²⁺，碘離子全部被氧化后，再氧化亞鐵離子；
D.1mol乙烯燃燒生成穩(wěn)定氧化物放熱為akJ．

解答 解：A．為HSO₃^-的電離方程式，水解離子方程式為HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，故A錯誤；
B為活性電極，陽極為銀失去電子，離子反應為2Ag+Cu²⁺ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Cu+2Ag⁺，故B錯誤；
C．還原性I^-強于Fe²⁺，該離子方程式不可能發(fā)生，故C錯誤；
D．乙烯的燃燒熱是akJ/mol，可知表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為：C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-akJ/mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點，把握電離與水解、電解反應、氧化還原反應、熱化學方程式為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應原理及化學用語的使用，題目難度不大．