【題目】在燒瓶放20 g蔗糖,依次加入少量水、20mL濃硫酸,蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的黑面包,燒瓶發(fā)燙,品紅溶液顏色變淡。請(qǐng)回答:

(1)儀器a的名稱___________

(2)小試管盛裝試劑___________

(3)濃硫酸與碳反應(yīng)方程式___________

(4)下列說(shuō)法不正確的是___________

A 蔗糖變黑說(shuō)明發(fā)生過(guò)程 C12H22O11→C+H2O

B 品紅顏色變淡說(shuō)明SO2有漂白性

C 上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)濃硫酸的脫水性、吸水性和氧化性

D 將氣體依次通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液、澄清石灰水,石灰水變渾濁證明含有CO2

【答案】分液漏斗 NaOH溶液等 C+2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O D

【解析】

濃硫酸具有強(qiáng)烈的脫水性,能使蔗糖炭化,同時(shí)放熱;生成的碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2、SO2。SO2有漂白性,能使品紅褪色。

(1)儀器a為分液漏斗,用于向氣體發(fā)生裝置中添加液體。

(2)小試管盛裝NaOH溶液,用于吸收SO2氣體,防止其污染空氣。

(3)濃硫酸與碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O

(4)A. 蔗糖變黑說(shuō)明生成碳,則氫、氧生成水,即C12H22O11→12C+11H2O,A正確;

B. 品紅顏色變淡,說(shuō)明SO2有漂白性,B正確;

C. 上述實(shí)驗(yàn)中,濃硫酸使蔗糖變黑(脫水性)、濃硫酸結(jié)合生成的水(吸水性)、濃硫酸氧化生成的碳(強(qiáng)氧化性),C正確;

D. CH2SO4()反應(yīng)生成CO2、SO2混合氣體,它們都能使石灰水變渾濁。要檢驗(yàn)其中的CO2,必先除去SO2,且不能生成CO2。將混合氣體通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液時(shí),除去SO2的同時(shí)生成了CO2,D錯(cuò)誤。

故不正確的是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在探究檸檬電池的工作原理時(shí),某課外小組同學(xué)發(fā)現(xiàn):當(dāng)按圖Ⅰ所示連接一個(gè)檸檬時(shí),二極管不發(fā)光;按圖Ⅱ所示連接幾個(gè)檸檬時(shí),二極管發(fā)光。下列說(shuō)法不正確的是

A. 圖Ⅰ中二極管不發(fā)光,說(shuō)明該裝置不構(gòu)成原電池

B. 圖Ⅱ中鐵環(huán)為負(fù)極、銅線為正極,負(fù)極的電極反應(yīng)為:Fe-2 e===Fe2+

C. 圖Ⅰ中二極管不發(fā)光的原因是單個(gè)檸檬電池的電壓較小

D. 圖Ⅱ中所得的電池組的總電壓是各個(gè)檸檬電池的電壓之和

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【題目】下列物質(zhì)中、屬于電解質(zhì)的是

A.氯氣B.C.硫酸鉀D.蔗糖

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【題目】已知反應(yīng)NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),下列物理量可以肯定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (  )

A.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變B.c(NH3)c(CO2)=21

C.密閉容器中的壓強(qiáng)不變D.v(NH3)v(CO2)=21

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將0.1 mol/LNaOH溶液分別滴加到0.1 mol/LHA溶液和HB溶液中,兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示,回答下列問題:

(1)請(qǐng)計(jì)算出Ka(HA) =_____,Ka(HB)_____ Ka(HA) (填“大于' “等于”或“小于”)。

(2)等濃度的HA和HB溶液,若要向其中之一加水讓二者pH值相等,應(yīng)該向_____中加水。

(3)若分別向等濃度等體積的HA和HB溶液中加入NaOH固體讓二溶液都呈中性,則 ______需要的NaOH多。

(4)a點(diǎn)溶液中,水電離出的c(H+)=_______。b點(diǎn)溶液中,c(B-)____ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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【題目】下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能發(fā)生電離而導(dǎo)電的是(  )

A. 液態(tài)氯化氫 B. 熔融氯化鈉

C. 固體氫氧化鉀 D. 高溫熔化后的單質(zhì)鐵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y2 mol充入某10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) H<0,—段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

10

12

n(Y)/mol

1.40

1.10

0.40

0.40

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)前2 min 的平均速率v(Z)=3.0xl0-2 mol L-1min-1

B. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64

C. 平衡后其他條件不變,再充入2 mol Z,新平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)保持其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v()>v(正)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng):

方案一:如圖1,在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護(hù)膜的鋁片,然后向燒杯里加入10 mL 2 mol/L稀硫酸,再插入一支溫度計(jì),溫度計(jì)的溫度由20 ℃逐漸升至75 ℃,隨后,溫度逐漸下降,最終停留在20 ℃。

方案二:如圖2,在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片,在燒杯里加入10 mL 2 mol/L硫酸溶液,再向其中加入氫氧化鈉溶液,片刻后提起燒杯,發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來(lái)。

方案三:如圖3,甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng),實(shí)驗(yàn)前U形管紅墨水液面相平,在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,通過(guò)U形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。

序號(hào)

甲試管里發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)

U形管里紅墨水液面

氧化鈣與水

左低右高

氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體(充分?jǐn)嚢?/span>)

鋁片與燒堿溶液

左低右高

銅與濃硝酸

左低右高

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答相關(guān)問題:

(1)該鋁片與稀硫酸的反應(yīng)是________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

(2)方案二中,小木片脫落的原因是_________,由此得出的結(jié)論是________。

(3)由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論:①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

(4)方案三實(shí)驗(yàn)②的U形管中的現(xiàn)象為___________,說(shuō)明反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1).FeCl3是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的試劑,可以用來(lái)制備氫氧化鐵膠體。

下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是____________(填字母);

A.向飽和氯化鐵溶液中滴加少量的氫氧化鈉稀溶液

B.加熱煮沸氯化鐵飽和溶液

C.在氨水中滴加氯化鐵濃溶液

D.在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,煮沸至液體呈紅褐色。

(2)寫出Ba(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________。

(3)寫出次氯酸的電子式:________________;寫出過(guò)氧化鈉中存在的所有化學(xué)鍵類型:____________________。

(4)鐵粉中含有鋁粉,可加______除去雜質(zhì),發(fā)生的化學(xué)方程式為______________。

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