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將30ml0.5mol/L NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度是                 
A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L
A
根據(jù)溶液在稀釋前后溶質的質量不變，即溶質的物質的量不變可得，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度是0.03mol/L 
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）味精是烹制菜肴時常用的調味品，其主要成分是谷氨酸鈉（化學式為C5H8NO4Na）。谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水。某品牌味精包裝上標注：“谷氨酸鈉含量≥80％，NaCl含量≤20％”。某學�；瘜W科研小組現(xiàn)對此味精中NaCl的含量進行測定。
Ⅰ．查閱資料：谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量的測定。
Ⅱ．設計實驗方案：
（1）實驗試劑：水、試劑X的溶液等
（2）實驗過程：
[
根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關問題：
①試劑X是         ，其作用是                               。
②操作（1）所需要的玻璃儀器有                                               。
③操作（2）的名稱是                。
④通過計算判斷該味精中NaCl的質量分數(shù)，是否符合其包裝上標注的標準          。
⑤如果溶液A為50 mL，則溶液A中NaCl的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為                          ，與電源負極相連的電極附近，溶液pH值        （選填：不變、升高或下降）    
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為                     ，                            
（3）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入試劑的合理順序為   （選填a，b，c多選扣分）
a 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脫鹽工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差異，通過      、冷卻、      （填寫操作名稱）除去NaCl   
（5）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入CO2和CO的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時測得容器內的壓強為P1，若控制容器的體積不變，加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應完全，恢復到開始時的溫度，再次測得容器內的壓強為P2，則P1和P2之間的關系是（   ）
A．P1=P2B．P1=2P2C．P1=4P2D．P1=8P2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把xmolCO2通過足量的Na2O2后再與ymLNO混合。x與y之和為30mL。設充分反應后氣體的體積縮小為15mL， 則x：y為  ①1：1   ②2：1   ③5：4   ④7：5                                              
A．只有①B．只有②C．只有③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

過量的NaHCO3和Na2O2混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，殘留的固體是                                                           
A．Na2OB．Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3D．Na2O2和Na2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將24.4 g Na OH固體溶于水配成100m L溶液，其密度為1.219 g / mL
（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為      。
（2）該溶液中NaOH的質量分數(shù)為        。
（3）從溶液中取出10ml，其中NaOH的物質的量濃度為     ，NaOH的質量分數(shù)為    ，溶液的密度為    ，含NaOH的質量為    ，含NaOH的物質的量為        。
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液NaOH的物質的量濃度為
               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有Na2SO4和Na2CO3混和溶液10.0毫升,加入足量BaCl2溶液,充分反應后,經過濾、洗滌和烘干,得到白色沉淀1.451克.將沉淀與過量鹽酸反應,得到112毫升CO2氣體(標準狀況).求原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質的量濃度.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）小明通過學習知道：Na2CO3、NaHCO3均能與鹽酸反應，Na2CO3溶液還會與石灰水反應。
[產生疑問]NaHCO3溶液也能與石灰水反應嗎？如果能反應，生成物可能是什么？
[進行試驗]小明將NaHCO3溶液與石灰水混合，結果產生白色沉淀，已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氫鹽在堿溶液中會生成碳酸鹽。此白色沉淀是         ；為了進一步了解生成的含鈉化合物有什么，繼續(xù)探究：
[作出猜想]①只有NaOH     ②有Na2CO3和NaOH    ③                
[實驗設計】步驟1：取少量上述實驗后的上層清夜于試管中，再滴加足量的CaCl2溶液（中性），觀察到產生白色沉淀，由此可知生成的含鈉化合物一定含有             ；
步驟2：將步驟1中反應后的混合物過濾，往濾液中先滴加幾滴酚酞溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察到溶液顏色變化情況為                             ，整個實驗過程中無氣泡產生，由此可知猜想②成立。
[拓展提高]若步驟1中未出現(xiàn)白色沉淀，則此時NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應的化學方程式為            。

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