【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是

A. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間

B. 膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在

C. 膠體粒子不能穿過半透膜,能通過濾紙空隙

D. 光束通過膠體時有丁達爾效應(yīng)

【答案】A

【解析】試題分析:三大分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒直徑大小不同 ,膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間A正確; B.膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在,膠體粒子不能穿過半透膜,能通過濾紙空隙,光束通過膠體時有丁達爾效應(yīng),這些都是膠體具有的一些性質(zhì),不是本質(zhì).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最快的是

Av(D)=0.4 moI/(L·s) Bv(C)=0.5 mol / (L·s)

Cv(B)=0.6 mol / (L·s) D.v(A)=0.15mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 足量Mg與2.8gN2完全反應(yīng)后失去0.2NA電子

B. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA

C. 常溫常壓下,2.8gC2H4含有共用電子對的數(shù)目為0.6NA

D. 16gO2含有NA個18O原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項說法正確的是( )

A. “84”消毒液的有效成分是NaClO

B. SO2具有漂白性,可用于加工食品,使食品增白

C. 可以用酒精萃取碘水中碘單質(zhì)

D. SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中不能產(chǎn)生白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某酸性燃料電池(以甲醇為燃料,酸性介質(zhì))結(jié)構(gòu)示意如圖。下列有關(guān)說法正確的是

A. 電池工作時,電子由A電極經(jīng)外電路流向B電極

B. 電池工作時,減少的化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能

C. A電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:CH3OH6eH2O=CO26H

D. B電極每消耗1 mol O2,電池中減少4 mol H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合,無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水,將發(fā)生反應(yīng)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2,且生成I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗.一段時間后,試劑X將被反應(yīng)生成I2完全消耗.由于溶液中I-繼續(xù)被H2O2氧化,生成I2與淀粉作用,溶液立即變藍.因此,根據(jù)試劑X量、滴入雙氧水至溶液變藍所需時間,即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應(yīng)速率。下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計的實驗及實驗記錄(各實驗均在室溫條件下進行):

編號

往燒杯中加入的試劑及其用量(mL)

催化劑

溶液開始變藍時間(min)

0.1mol·L-1

KI溶液

H2O

0.01mol·L-1

X溶液

0.1mol·L-1

雙氧水

0.1mol·L-1

稀鹽酸

1

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

1.4

2

20.0

m

10.0

10.0

n

2.8

3

10.0

20.0

10.0

20.0

20.0

2.8

4

20.0

0

10.0

10.0

40.0

t

5

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

5滴Fe2(SO4)3

0.6

回答下列問題:

(1)已知:實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。

實驗2中m= ,n= 。

(2)一定溫度下,H2O2+2H++2I-═2H2O+I2,反應(yīng)速率可以表示為v=k·c a(H2O2)·c b (I-)·c(H+)(k為反應(yīng)速率常數(shù)),則:

①實驗4時,燒杯中溶液開始變藍的時間t=__________min

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知,a、b的值依次為 。

(3)若要探究溫度對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應(yīng)速率影響,在實驗中溫度不宜過高且采用水浴加熱,其原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護等密切相關(guān)。下列做法正確的是

A. 推廣使用電動汽車低碳交通工具

B. CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料

C. 用生物方法脫除生活污水中的氮和磷

D. 加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知:①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________。

(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知:

CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)

2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-b kJ·mol-1(b>0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol,放出的熱量為____________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=?②

若1 mol CH4還原NO2至N2,整個過程中放出的熱量為867 kJ,則ΔH2=____________。

(4)某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在,該廢水的處理流程中,NH在微生物作用的條件下經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意如圖所示:

1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學(xué)方程式是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃下,現(xiàn)有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液

(1)實驗測得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH為4,則HA的電離平衡常數(shù)Ka=

(2)0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為 ;

(3)0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液的pH為2,則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為

(4)向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水,在此過程中,下列數(shù)值變大的是 ;

①c(H+) 電離度(α) ③c(OH-) Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

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