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在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達到新平衡時，B的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是（     ）

A．a＞b B．平衡向正反應方向移動
C．A的轉化率減小 D．B的質量分數減小

B

解析試題分析：在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，相當于減小壓強，假設平衡不移動，B的濃度是原來的50%，而達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則減小壓強化學平衡正向移動。A、減小壓強化學平衡正向移動，則化學計量數a＜b，錯誤；B、將容器容積增加一倍，相當于減小壓強，假設平衡不移動，B的濃度是原來的50%，而達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則減小壓強化學平衡正向移動，正確；C、平衡正向移動，A的轉化率增大，錯誤；D、化學平衡正向移動，B的質量分數增大，錯誤。
考點：考查化學平衡的移動。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：
A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已達平衡的是

A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度
C．生成l mol C的同時生成l mol D D．氣體的總物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用鐵片與稀硫酸反應時，下列措施不能使反應速率加快的是   

A．加熱B．不用鐵片，改用鐵粉

C．滴加少量的CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在四個不同的容器中，在不同條件下進行反應：N2+3H22NH3根據在相同時間內測定的結果判斷，生成氨氣的速率最快的是

A．υ(H2)=0．2mol·L-1·s-1B．υ(N2)=0．4mol·L-1·min-1
C．υ(NH3)=0．3mol·L-1·s-1D．υ(H2)=0．6mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是 (      )

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0．158mol/(L·s）
B．反應開始到10s， X的物質的量濃度減少了0．79mol/L
C．反應開始時10s， Y的轉化率為79．0%
D．反應的化學方程式為：X(g)＋ Y(g)Z(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密閉容器中進行，30秒后，NO的物質的量增加了0．3 mol，則此反應的平均速率v(x)(表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)為
A．v (O2)=" 0.0l" mol·L-1·s-1　　　  B．v (NO)="0.002" mol·L-1·min-1
C．v (H2O)="0.003" mol·L-1·s-1　　　 Dv (NH3)="0.001" mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列措施一定能使化學反應速率加快的是(　　)

A．增大反應物的量B．增大壓強C．升高溫度D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L-1X，發(fā)生反應：2X(g) Y(g)+Z(g) △H＜0，反應到8min時達到平衡；在14min時改變體系的溫度， 16min時建立新平衡。X的物質的量濃度變化如圖所示。下列有關說法正確的是

A．0～8min用Y表示該反應速率為0.1mol·L-1·min－1
B．8min時達到平衡，該反應的平衡常數為K= 0.5
C．14min時，改變的反應條是降低了溫度
D．16min時的正反應速率比8min時的正反應速率大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實驗數據如下表：

實驗
編號
溫度/℃
起始時物質的量/mol
平衡時物質的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
下列說法正確的是
A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)
B．實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0
C．實驗③中，達到平衡是，X的轉化率為60%
D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.060

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