Question

5．2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700t氰化鈉放在現(xiàn)場．NaCN為白色結(jié)晶顆粒（或粉末），熔點為563.7℃，沸點為1496℃，易溶于水，易水解，有劇毒．
回答下列問題：
（1）含NaCN的廢液不能 （填“能”或“不能”）直接排放．
（2）常溫下，氰化鈉能與雙氧水反應(yīng)，生成小蘇打和某種堿性氣體，大大降低其毒性，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑．該反應(yīng)中氧化劑的電子式為．
（3）常見合成氰化鈉的反應(yīng)有以下三步：
①2Na+2M═2NaNH₂+H₂           
②2NaNH₂+C$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Q+2H₂↑     
③Q+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2NaCN
反應(yīng)中M、Q兩物質(zhì)的化學(xué)式分別為NH₃_、Na₂CN₂，在反應(yīng)②中，若生成1molH₂，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2N_A．
（4）下列物質(zhì)與其用途完全符合的有幾條C
①Na₂CO₃-制玻璃②SiO₂-太陽能電池③AgI-人工降雨④NaCl-制純堿⑤Al₂O₃-焊接鋼軌⑥NaClO-消毒劑⑦MgO-耐火材料⑧Fe₂O₃-紅色油漆或涂料
A、4            B、5           C、6          D、7
（5）．下列說法中不正確的是B
①鋁和銅具有良好的導(dǎo)電性，所以電工操作時，可以把銅線和鋁線絞接在一起；
②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分
③用新制備的Cu（OH）₂懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗病人尿液中是否含有葡萄糖；
④某雨水樣品采集后放置一段時間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO₂
⑤明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁；
⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水與CaCO₃長期作用生成了可溶性的Ca（HCO₃）₂的緣故．
A．②③⑤B．①②④C．③④⑥D(zhuǎn)．③④⑤
（6）下列幾種說法中正確的有C
①用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
②稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡
③將NH₃通入熱的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺還原成Cu
④蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)
⑤制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片
⑥用硫酸清洗鍋爐中的水垢
⑦H₂、SO₂、CO₂三種氣體都可用濃硫酸干燥
⑧用Na₂S做沉淀劑，除去廢水中的Cu²⁺和Hg²⁺
A．①③⑤⑦B．②④⑥⑧C．②⑤⑦⑧D．①③④⑥

Answer 1

分析 （1）由題給信息可知CN^-有劇毒性不能直接排放；
（2）氰化鈉能與雙氧水反應(yīng)，生成小蘇打和某種堿性氣體，堿性氣體為氨氣，元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，該反應(yīng)中O元素從-1價降低為-2價，C元素從+2價升高到+4價，氧化劑為過氧化氫（雙氧水），過氧化氫屬共價化合物，原子之間通過共用電子對成鍵；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，根據(jù)原子守恒分析反應(yīng)中M、Q兩物質(zhì)的化學(xué)式，根據(jù)化合價變化分析在反應(yīng)②中，若生成1molH₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
（4）①工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石；
②高純硅為半導(dǎo)體，常用作制造太陽能電池的原料；
③AgI易與空氣中水蒸氣結(jié)合形成晶核；
④依據(jù)侯氏制堿法的原理，氯化鈉、氨氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨解答；
⑤鋁熱反應(yīng)放出大量的熱能夠熔化鋼軌；
⑥NaClO具有強的氧化性；
⑦氧化鎂熔點比較高；
⑧Fe₂O₃為紅色固體；
（5）①活潑性不同的金屬遇到合適的電解質(zhì)溶液易構(gòu)成原電池而腐蝕金屬；
②氣缸中的氮氣被氧化生成氮的氧化物；
③新制氫氧化銅懸濁液能和葡萄糖反應(yīng)生成磚紅色沉淀；
④亞硫酸容易被空氣中氧氣氧化生成硫酸；
⑤膠體具有吸附性，能吸附懸浮物而凈水；
⑥碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣；
（6）①碳酸氫鈉分解生成水；
②Ag與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、NO與水；
③NH₃通入熱的CuSO₄溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；
④電解質(zhì)是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡�電解離成陽離子與陰離子）的化合物；
⑤加入碎瓷片，防止暴沸；
⑥硫酸和水垢反應(yīng)，其中碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水；
⑦所干燥的物質(zhì)不能與干燥劑發(fā)生反應(yīng)；
⑧硫離子與Cu²⁺或Hg²⁺反應(yīng)生成沉淀，從而除去廢水中的Cu²⁺和Hg²⁺．

解答 解：（1）由題給信息可知NaCN為易溶于水，易水解，有劇毒的物質(zhì)，含NaCN的廢液不能直接排放，
故答案為：不能；
（2）常溫下，氰化鈉能與雙氧水反應(yīng)，生成小蘇打和某種堿性氣體，堿性氣體為氨氣，NaCN中C為+2價，Na為+1價，則氮元素的化合價為-3，化合價變化為：C（-2→+4），O（-1→-2），氰化鈉溶液的CN^-被雙氧水氧化為HCO₃^-，所以反應(yīng)為：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑，氧化劑為過氧化氫（雙氧水），雙氧水屬共價化合物，原子之間通過共用電子對成鍵，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，雙氧水的電子式為，
故答案為：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑；；
（3）①2Na+2M═2NaNH₂+H₂，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)中2M必含有2個N，6個H，所以M為NH₃，Q+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2NaCN，Q物質(zhì)的化學(xué)式為：Na₂CN₂，N為-3價，C為+4價，則②反應(yīng)為2NaNH₂+C$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Na₂CN₂+2H₂↑，該反應(yīng)中，化合價變化為：C（0→+4），H（+1→0），若生成1molH₂，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2N_A，
故答案為：NH₃、Na₂CN₂；2N_A；
（4）①工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石，故①正確；
②高純硅為半導(dǎo)體，常用作制造太陽能電池的原料，故②錯誤；
③AgI易與空氣中水蒸氣結(jié)合形成晶核，常用于人工降雨，故③正確；
④依據(jù)侯氏制堿法的原理，氯化鈉、氨氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，故④正確；
⑤鋁熱反應(yīng)放出大量的熱能夠熔化鋼軌，可用于焊接鋼軌，而不是氧化鋁，故⑤錯誤；
⑥NaClO具有強的氧化性，可以用來殺菌消毒，故⑥正確；
⑦氧化鎂熔點比較高，可以用作耐火材料，故⑦正確；
⑧Fe₂O₃為紅色固體常用來做紅色油漆或涂料，故⑧正確；
故物質(zhì)與其用途完全符合的有6條；
故答案為：C；
（5）①鋁和銅具有良好的導(dǎo)電性，但銅和鋁遇到合適的電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池而發(fā)生金屬鋁，所以所以電工操作時，不能把銅線和鋁線絞接在一起，故錯誤；
②氣缸中的氮氣在高溫下被氧氣氧化生成氮的氧化物，汽油不充分燃燒生成一氧化碳，故錯誤．
③糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，葡萄糖含有醛基，新制的氫氧化銅懸濁液能和葡萄糖反應(yīng)生成磚紅色沉淀，所以可以用新制備的Cu（OH）₂懸濁液與病人尿液共熱，檢驗病人尿液中是否含有葡萄糖，故正確；
④二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，所以導(dǎo)致雨水的pH值小于5.6，亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，使溶液的pH值變得更小，故錯誤．
⑤明礬中含有鋁離子，能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以能凈水，故正確．
⑥碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，所以溶解了CO₂的雨水能把石頭穿透，故正確．
故答案為：B；
（6）①碳酸氫鈉分解生成水，則用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口略向下傾斜，故①錯誤；
②Ag與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、NO與水，可以除去試管內(nèi)壁的銀鏡，故②正確；
③NH₃通入熱的CuSO₄溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不會生成銅，故③錯誤；
④乙酸的水溶液導(dǎo)電，乙酸為電解質(zhì)，而蛋白質(zhì)、葡萄糖屬于非電解質(zhì)，故④錯誤；
⑤制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，故⑤正確；
⑥用硫酸清洗鍋爐中的水垢反應(yīng)生成硫酸鈣是微溶于水的鹽，不能除凈水垢，故⑥錯誤；
⑦H₂、SO₂、CO₂三種氣體和濃硫酸不反應(yīng)，都可用濃硫酸干燥，故⑦正確；
⑧Cu²⁺和Hg²⁺都能和S^2-反應(yīng)生成沉淀，所以可以用Na₂S做沉淀劑除去廢水中的Cu²⁺和Hg²⁺，故⑧正確．
故答案為：C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重化學(xué)與生活、實驗安全的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗基本技能、實驗安全常識等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．