以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（    ）。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鋁硅合金（含Si 13.5%）在凝固時的收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。①鋁、②硅、③鋁硅合金、④鋁粉四種物質(zhì)，其中熔點最低的是（　 ）
　　A．①　　　 B．②　　　 C．③　 　　D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：


A～J分別表示中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出）。已知：G為金屬元素的固態(tài)氧化物（常溫下）；A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素。（已知F為紅褐色沉淀）

       

    請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

    （1）物質(zhì)G的化學式是________。

    （2）寫出反應⑤的化學方程式________，寫出反應④的離子方程式________。

    （3）反應①～⑥中，不屬于氧化還原反應的是________。（填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式 (i) I2 (g)+ H2(g) 2HI(g) ΔH=-9.48 kJ/mol

(ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ/mol. 下列判斷正確的是

A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低


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科目：高中化學 來源： 題型：


氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應用，回答下列問題：

(1)氮元素在元素周期表中的位置為 ；

(2)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為 ；

(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1

②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（g） △H2= -534.2kJ·mol-1

寫出肼和N2O4 反應的熱化學方程式 ；

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為

(5)下圖是一個電化學過程示意圖。

①寫出鉑片上發(fā)生的電極反應式____ ____。

②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128 g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣_____ ___L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（    ）

A．1 mol NH3所含有的原子數(shù)為NA     

B．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，48gO2和O3的混和物中所含氧原子數(shù)為3NA  

D．1 L  0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（     ） 

   A．32g /mol    B．16g           C．32g          D．64g /mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1∶2，體積比為1∶4，氣體A的相對分子質(zhì)量是（　　）

　　　　A．16　　　　　B．17　　　　　　C．44　　　　　D．64

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科目：高中化學 來源： 題型：


有下列四組物質(zhì)，如果把某組物質(zhì)中的后者逐滴加入到前者中至過量，將出現(xiàn)“先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的現(xiàn)象，這組物質(zhì)是（    ）。

    A．稀硫酸、氯化鋇溶液        B．硫酸亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液

    C．氯化鈉溶液、硝酸銀溶液    D．氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液

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