Question

下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．請(qǐng)回答（用化學(xué)用語(yǔ)）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

（1）在①、②、③三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是

 

．寫出它與④反應(yīng)的離子方程式：

 

（2）①、②、③三種元素的離子半徑由大到小的順序依次為

 

（3）⑥元素的氫化物是

 

，該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，所得溶液的PH

 

 7．
（4）用電子式表示 ①和⑧元素形成化合物的過(guò)程

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為k、③為Mg、④為Al、⑤為C、⑥為O、⑦為Cl、⑧為Br、⑨為Ar．
（1）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；鋁與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氣；
（2）核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
（3）⑥是O元素，其氫化物是水，②是K元素，水和鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣；
（4）①和⑧元素形成化合物為NaBr，為離子化合物．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為k、③為Mg、④為Al、⑤為C、⑥為O、⑦為Cl、⑧為Br、⑨為Ar．
（1）述元素中，K的金屬性最強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)，鋁與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：KOH；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）K⁺核外電子層數(shù)最多，離子半徑最大，Na⁺、Mg²⁺核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則大小順序?yàn)镵⁺＞Na⁺＞Mg²⁺，
故答案為：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺；
（3）⑥是O元素，其氫化物是水，②是K元素，水和鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，反應(yīng)后溶液呈堿性，pH＞7，
故答案為：H₂O；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；＞；
（4）①和⑧元素形成化合物為NaBr，為離子化合物，電子式表示 ①和⑧元素形成化合物的過(guò)程為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，難度中等，注意掌握用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵形成，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較方法．