如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A和試管B，在試管B中不能觀察到明顯現(xiàn)象的是

 

選項

氣體

A中試劑

B中試劑

A

SO2、CO2

酸性KMnO4溶液

澄清石灰水

B

Cl2、HCl

飽和NaCl溶液

KI淀粉溶液

C

CO2、HCl

飽和NaHCO3溶液

NaAlO2溶液

D

NH3、CO2

濃硫酸

酚酞試液

 

D

【解析】

試題分析：A、酸性高錳酸鉀與二氧化硫反應(yīng)除去二氧化硫，則B瓶中的澄清石灰水變渾濁，正確；B、飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫，所以氯氣與B中的KI溶液反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍色，正確；C、氯化氫與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，二氧化碳與飽和碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)有白色沉淀生成，B中出現(xiàn)沉淀，正確；D、氨氣被濃硫酸吸收，所以進入B中的氣體是二氧化碳，二氧化碳遇酚酞不變色，所以B中無現(xiàn)象，錯誤，答案選D。

考點：考查氣體的性質(zhì)，實驗現(xiàn)象的判斷

 

練習冊系列答案
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(8分)從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為_______________________________。

（2）流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為___________________________。

（3）驗證濾液B含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入__________________(填試劑名稱)。

（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是_____(填化學(xué)式)，寫出該溶質(zhì)的一種用途________。

（5）已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5．6×10－12。取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13．00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省南昌市三校高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是

編號

①

②

③

④

氣體M

H2S

H2

NH3

NO

氣體N

SO2

Cl2

HCl

O2

A．①②③④ B．①④③② C．②④①③ D．④①②③

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省高三上學(xué)期第一次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動性,制備時將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36～55 nm的磁流體。下列說法中正確的是

A．所得的分散系屬于懸濁液

B．該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

C．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3

D．所得分散系為膠體,且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省高三上學(xué)期第一學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）某小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進行了下列相關(guān)實驗。

方案Ⅰ．甲組同學(xué)用沉淀分析法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：[已知Ba(HCO3)2可溶于水]

（1）實驗時，過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為 。

（2）洗滌沉淀B的操作是 。

（3）若實驗中測得樣品質(zhì)量為m g，沉淀質(zhì)量為n g，則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為____________。

方案Ⅱ．乙組同學(xué)的主要實驗流程圖如下：

按如下左圖所示裝置進行實驗：

（4）該實驗中裝置B盛放的物質(zhì)是_____________________，分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

（5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。

①樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)越大，則實驗中干燥管C在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差____________________。（填“越大”、“越小”或“不變化”）

②D裝置的作用是_________________________。

（6）有同學(xué)認為為了減少實驗誤差，在反應(yīng)前后都要通入N2（如上右圖），反應(yīng)后通入

N2的目的是______________________________。

 

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不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．將NaHCO3液加入氯化鋁溶液中 Al3+ + 3HCO3- ＝ Al（OH）3 ↓+ 3CO2↑

B．銅與濃硝酸的反應(yīng)： Cu + 4H++2NO3 - ＝ Cu 2+ + 2NO2↑+ 2H2O

C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

D．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NA

B．1L 1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

C．質(zhì)量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用電子對數(shù)目為3a NA /14

D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA

 

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )

A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+ 6H+ =2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O

B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液: NH4++HCO3－+2OH－=CO32－+ NH3?H2O +H2O

C．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+ + 2I－ =2Fe 2+ + I2

D．用惰性電極電解熔融氯化鈉： 2Cl—+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-

 

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在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3并達到平衡．在反應(yīng)過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當 A 中的 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 25% 時，則 B 容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是

A．25% B．>25% C．<25% D．12．5%

 

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