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15．用一種試劑除去下列物質中的雜質，寫出所加的試劑及有關反應的離子方程式．
Na2CO3溶液（NaHCO3）：試劑NaOH溶液，離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

分析 碳酸氫鈉與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，結合離子方程式的書寫要求解答．

解答 解：碳酸氫鈉與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，則試劑為NaOH溶液、發(fā)生的離子反應為HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
故答案為：NaOH溶液；HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

點評 本題考查混合物分離提純方法的選擇和應用，把握物質的性質、性質差異、發(fā)生的化學反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向有足量Na2O2的密閉容器中通入x mol CO和y mol H2的混合氣體，再通入z mol O2，并用電火花使其充分反應，有關容器內反應的下列敘述不正確的是（　�。�
A．參加反應的Na2O2為（x+y）mol
B．反應后容器內有O2 （x+y） mol
C．反應前后容器內壓強之比為（溫度不變）：（x+y+z）/z
D．反應后生成了x mol Na2CO3 和2y mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．已知A為單質，與某物質反應生成氣體與B．有以下物質相互轉化；

試回答：
（1）寫出B的化學式FeCl2；D的化學式KCl；
（2）寫出由D轉變成H的化學方程式Cl-+Ag+═AgCl↓；
（3）寫出由F轉變成G的離子方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．含6.02×1024個中子的188O的質量是（　�。�
A．18gB．16gC．8gD．10g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對食物的酸、堿性判斷正確的是（　�。�
A．蘋果是酸性食物B．梨、桃是堿性食物
C．豬肉、牛肉是堿性食物D．巧克力、奶油是堿性食物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在含有NA個CH3COO-的醋酸溶液中，H+數目略大于NA
B．1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應，轉移電子數目為2NA
C．電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陽極質量減小32g
D．標況下，11.2LSO3所含的分子數目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組微粒在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol/L FeCl3溶液：K+、Br-、H2O2
B．含大量NO3-的溶液：Fe2+、SO42-、H+
C．水電離產生的c（OH-）=10-13mol/L的溶液：Al3+、Na+、Cl-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：NH4+、CrO42-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為了探究氯水的漂白性，某化學興趣小組從A、B、C、D中選用儀器制備干燥、純凈的氯氣，并設計了如圖實驗：

（1）請寫出實驗室制取Cl2的化學反應方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）不考慮收集氣體，若氣流從左向右制備干燥、純凈的氯氣時儀器連接順序為ACC（填寫字母，儀器可以重復使用）．
（3）將干燥的氯氣通入后，E圖集氣瓶中濕潤的有色布條很快褪色，而干燥的有色布條沒有很快褪色，由此認為HClO（填化學式）具有漂白性．甲同學認為興趣小組的設計存在缺陷，應該做如下修改：先通過干燥的有色布條，再通過濕潤的有色布條
（4）E的燒杯中NaOH溶液所起的作用是吸收過量的氯氣，燒杯中所發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（5）為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時5min，小燒杯中盛2mol．L-1NaOH溶液的體積至少應為250mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化學與環(huán)境密切相關．近年來霧霾問題已成為百姓所關注的主要問題，今年入秋以來，我國大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩．回答下列問題：
（1）下列有關說法正確的是AC
A．光化學煙霧是氮氧化物與碳氫化合物受紫外線作用后產生的有毒煙霧
B．PH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一
D．大氣中CO2含量的增加會導致臭氧空洞的加劇
（2）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現就硫酸、硝酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
①工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應，有關的化學方程式是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（兩個）；不采用銅跟濃硫酸反應來制取硫酸銅的原因是生成等量的硫酸銅時需要硫酸較多且生成的二氧化硫污染環(huán)境（答兩點）
②在一定體積的10mol•L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
③若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
④將8gFe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應后，收集到1.68LH2（標準狀況），同時，Fe和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol•L-1的NaOH溶液150mL．則原硫酸的物質的量濃度為2mol/L．

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