Question

有下列反應：
①Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄　　　　　　　　　②CaO+H₂O=Ca（OH）₂
③Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O　　　　�、躗n+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
⑤2KClO₃2KCl+O₂↑　　　　　　　　　 ⑥CaCO₃CaO+CO₂↑
⑦2CO+O₂2CO₂　　　　　　　　　　�、郤O₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓
（1）既是分解反應又是氧化還原反應是______，既是化合反應又是氧化還原反應是______；
（2）反應①中，氧化劑是______，還原劑是______；
（3）反應③的離子反應方程式為______
（4）反應④的離子反應方程式為______
（5）寫出一個符合⑧的化學反應方程式______．

Answer 1

解：（1）⑤2KClO₃2KCl+O₂↑和⑥CaCO₃CaO+CO₂↑在分解反應，但只有⑤中化合價發(fā)生變化，所以⑤既是分解反應又是氧化還原反應； ②CaO+H₂O=Ca（OH）₂和⑦2CO+O₂2CO₂ 是化合反應，但只有⑦元素化合價發(fā)生變化，所以⑦既是化合反應又是氧化還原反應，
故答案為：⑤；⑦；
（2）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄中鐵失電子化合價升高，所以鐵是還原劑，硫酸銅中銅元素化合價降低，所以硫酸銅是氧化劑，
故答案為：CuSO₄；Fe；
（3）反應③的離子反應方程式為：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
（4）反應④的離子反應方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（5）硝酸鈉和硫酸反應生成不溶性的硫酸鋇沉淀和可溶性的硝酸，反應方程式為：Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃，故答案為：Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃．
分析：分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，氧化還原反應的特征是有化合價升降，在氧化還原反應中得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，在水溶液里進行的反應存在離子反應．
點評：本題考查了氧化還原反應和離子反應，明確氧化還原反應和離子反應的概念是解本題關鍵，注意離子方程式的書寫是學習難點．