【題目】是制備活性ZnO的中間體,以鋅焙砂(主要成分為ZnO,含少量、等離子)為原料制備的工藝流程如圖,下列說法不正確的是
A.當(dāng),的混合溶液呈中性時,
B.“浸取”時為了提高鋅的浸出率,可采取的措施是攪拌、適當(dāng)加熱
C.“浸取”時加入的過量,生成的離子方程式為:
D.“過濾Ⅲ”所得濾液可循環(huán)使用,其主要成分的化學(xué)式是
【答案】D
【解析】
制備2Zn(OH)2ZnCO3流程為:鋅焙砂(主要成分為ZnO,含少量Cu2+、Mn2+等離子)中加入硫酸銨、氨水、雙氧水,雙氧水將錳離子氧化成二氧化錳,過濾后在濾液中加硫化銨,再過濾,除去銅離子,蒸氨除去多余的氨氣,加入碳酸氫銨得到2Zn(OH)2ZnCO3和二氧化碳?xì)怏w,過濾得2Zn(OH)2ZnCO3,濾液為硫酸銨溶液。
A. 與的混合溶液中存在電荷守恒,,25℃時,pH=7溶液顯中性,氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,所以,A正確;
B. 攪拌可增大接觸面積,增大反應(yīng)速率,適當(dāng)加熱,可增大反應(yīng)速率,故B正確;
C. “浸取”時加入的過量,溶液呈堿性,雙氧水將Mn元素氧化為二氧化錳,方程式為,C正確;
D. 過濾Ⅲ”所得濾液為硫酸銨溶液,可循環(huán)使用,其化學(xué)式為,D錯誤;
故答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是
A. 丙烷的二氯取代物有3種
B. 和苯乙烯互為同系物
C. 飽和(NH4)2SO4溶液和福爾馬林均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,其原理相同
D. 聚合物()可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
釩及其化合物在科學(xué)研究中和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。
(1)基態(tài)釩原子的核外價電子排布式為________。
(2)釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價。這幾種價態(tài)中,最穩(wěn)定的是______。
(3)V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4)。例舉與VO43-空間構(gòu)型相同的一種陽離子__________(填化學(xué)式)。
(4)釩(Ⅱ)的配離子有[V(CN)6]4-、[V(H2O)6]2+等。
①CN-與N2互為等電子體,CN-中σ鍵和Π鍵數(shù)目比為________。
②對H2O與V2+形成[V(H2O)6]2+過程的描述不合理的是______________。
a.氧原子的雜化類型發(fā)生了變化
b.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
c.微粒中氫氧鍵(H-O)的夾角發(fā)生了改變。
d.H2O與V2+之間通過范德華力相結(jié)合。
③在[V(H2O)6]2+中存在的化學(xué)鍵有___________。
a.金屬鍵 b.配位鍵 c. σ鍵 d.Π鍵 f. 氫鍵
(5)已知單質(zhì)釩的晶胞如圖,則V原子的配位數(shù)是_______,假設(shè)晶胞的邊長為d nm,密度ρ g·cm-3,則釩的相對原子質(zhì)量為_______________。(設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料,工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物,其處理流程圖如下:
化合物 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-35 | 10-6 | 10-38 |
(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(2)“氨水、攪拌”,其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率,還能___________;濾渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3,加入氨水需調(diào)節(jié)pH 至少達(dá)到____________,恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當(dāng)離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時即視為沉淀完全)
(3)濾渣B的成分是___________________。
(4)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得,其陽極電極反應(yīng)式為_____________________________________________________。
(5)工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度,其操作過程如下:準(zhǔn)確稱量0.9200g該樣品,與足量酸性KI 溶液充分反應(yīng)后,配制成100mL溶液。取其中20.00mL,恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應(yīng)(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。計(jì)算可得該樣品純度_____%。(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨甲環(huán)酸(G),別名止血環(huán)酸,是一種已被廣泛使用半個世紀(jì)的止血藥,它的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略):
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(2)C的化學(xué)名稱是__________。
(3)②的反應(yīng)類型是________。
(4)E中不含N原子的官能團(tuán)名稱為_______。
(5)氨甲環(huán)酸(G)的分子式為________。
(6)寫出滿足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。a.含苯環(huán) b.含硝基 c.核磁共振氫譜有三組峰
(7)寫出以和為原料,制備醫(yī)藥中間體的合成路線:__(無機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表列出了a~m 13種元素在周期表(已省略了過渡元素)中的位置:
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | a | |
2 | b | c | d | |||||
3 | e | f | g | h | i | |||
4 | j | k | l | |||||
5 | m |
(1)元素b為________(填名稱);畫出g的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
(2)元素f、i、j的原子半徑從大到小的順序是____________(用元素符號表示);這三種原子分別形成簡單離子后,離子半徑從大到小的順序是_____________(用離子符號表示)。
(3)h和k的原子序數(shù)相差___________(填數(shù)字)。
(4)元素d和e形成的一種化合物為淡黃色固體,該化合物的電子式為___________,該化合物中化學(xué)鍵有____________,該化合物與c的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g),在200℃和T℃時,X 的物質(zhì)的量濃度(單位:mol·L-1)隨時間變 化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
時間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
200/℃ | 0.80 | 0.55 | 0.35 | 0.20 | 0.15 | 0.15 |
T/℃ | 1.00 | 0.65 | 0.35 | 0.18 | 0.18 | 0.18 |
下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是
A. 在200℃時,4min內(nèi)用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1125mol·L-1·min-1
B. T℃下,6min時反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 根據(jù)上表內(nèi) X 的濃度變化,可知濃度越大,反應(yīng)速率越大
D. 從表中可以看出T <200
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。
(1)T1℃時,在2L密閉容器中充入0.6molSO3,圖1表示SO3物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。
①平衡時,SO3的轉(zhuǎn)化率為______(保留一位小數(shù));在T1℃下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常數(shù)為____________;若其他條件不變,在8min時壓縮容器的體積至1L,則n(SO3)的變化曲線為_______(填字母)。
②下表為不同溫度(T)下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0的化學(xué)平衡常數(shù)(K):
T/℃ | T2 | T3 |
K | 20.5 | 4.68 |
由此推知,其他條件相同,在T1、T2、T3三種不同溫度下,反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡時所需要的時間最長的是 _____________。(填“T1”、“T2”或“T3”)
(2)在體系恒壓的條件下進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比(k)不同時,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(t)的關(guān)系如圖2所示:圖中k1、k2、k3的大小順序?yàn)?/span>____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈷鐵氧體(CoFe2O4)不僅是重要的磁性材料、磁致伸縮材料,還是重要的鋰離子電池負(fù)極材料。工業(yè)上,可以由廢舊鋰鈷電池正極材料(主要含Fe、Al、硅等雜質(zhì))回收鈷,再用電化學(xué)法制得CoFe2O4。其流程如圖所示(過程中所加試劑均足量)
Ⅰ.廢舊電池中鈷的回收
(1)含鋁濾液中,鋁元素的存在形式為________(寫化學(xué)式);硅在過程_____(填序號)與鈷分離。
(2)寫出過程②中LiCoO2與H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。
(3)過程③Na2CO3的主要作用為________________________________________。
Ⅱ.電解法制得鈷鐵合金
(4)配制 0.050molL-1 FeSO4和0.025molL-1 CoSO4的混合溶液,用銅作陰極、石墨作陽極進(jìn)行電解,獲得CoFe2合金。陰極的電極方程式為____________________________________。
Ⅲ.陽極氧化法制得鈷鐵氧體
(5)以1.500molL1NaOH溶液作電解液,純凈的鈷鐵合金(CoFe2)作陽極進(jìn)行電解,在陽極上獲得CoFe2O4薄膜。該電解過程的化學(xué)方程式為_________________________。
(6)當(dāng)電路上有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時,陽極電極材料增重質(zhì)量為3.4g,與理論值不符,其原因可能為______________________________________________。
(7)由廢舊鋰鈷電池制CoFe2O4的現(xiàn)實(shí)意義在于:______________________(寫一條即可)。
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