物質的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混合,若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應結束后鋅沒有剩余,下列說法正確的是(　 　)

  A.在此反應中硝酸只體現(xiàn)強氧化性  

  B.向反應后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學反應

  C.該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4

  D.該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實不符的是

A．OH－＋CO32－＋2H＋===HCO3－＋H2O 

B．2OH－＋CO32－＋3H＋===HCO3－＋2H2O

C．2OH－＋CO32－＋4H＋===CO2＋3H2O 

D．OH－＋CO32－＋3H＋===CO2＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

 

相對分子質量

密度/（g·cm3）

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

合成反應：

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 oC。

分離提純：

反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5% 碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

(1)裝置b的名稱是_______________

(2)加入碎瓷片的作用是____________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是____________(填正確答案標號)。

   A.立即補加    B. 冷卻后補加  C. 不需初加    D. 重新配料

(3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結構簡式為_________________。

(4)分液漏斗在使用前必須清洗干凈并________。在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_________________。

(6)在環(huán)已烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_________(填正確答案標號)。

   A.圓底燒瓶  B. 溫度計   C. 吸濾瓶    D. 環(huán)形冷凝管   E. 接收器

(7)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_________(填正確答案標號)。

   A. 41%     B. 50%      C. 61%        D. 70%

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科目：高中化學 來源： 題型：


 NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　  )

   A．O2和O3共32 g混合物中氧原子的個數(shù)為2NA     

    B．78 g苯含有C===C 鍵的數(shù)目為3NA

    C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA     

    D．足量Fe與1 mol 氯氣反應時轉移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是(　　)

A．取a克混合物充分加熱，減重b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出一種工業(yè)制備單質F的化學方程式：__________________________________________。

(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數(shù)為43%，其俗名為___________， 請用離子方程式解釋該溶液呈堿性的原因____________________________________________；

（3）實驗室用F從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗過程如下：

F
 
         

①向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為_____________                                 ；

②操作X的名稱為___________________。

③已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O,某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗沒有碘單質存在；___________________________________；

另從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有IO；若溶液不變藍，說明廢水中不含有IO。

（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。）

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是                         

    A．23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA

    B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有氮原子數(shù)為1NA～2NA

    C．標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5 NA

    D．室溫下，16g甲烷含有共價鍵數(shù)為4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質的質量分數(shù)為ω，溶質的物質的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是                                  

   ① ω＝                                 ② c＝

   ③ 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0．5ω

    ④ 上述溶液中再加入1．5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：

c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）

    A．①④            B．②③           C．①③           D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于物質分類的說法正確的是

A．油脂、糖類、蛋白質均是天然高分子化合物

B．三氯甲烷、氯乙烯、三溴苯酚均是鹵代烴

C．CaCl2、燒堿、聚苯乙烯均為化合物

D．稀豆?jié){、硅酸、霧霾均為膠體

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