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【題目】下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是

①已達平衡的反應C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動

②已達平衡的反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高

③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積減小的方向移動

④有氣體參加的反應平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

【答案】D

【解析】

試題分析：①反應中C為純固體，增加C的量，平衡不移動，錯誤；②增大N2的濃度，促進氫氣的轉化，平衡向正反應方向移動，但氮氣的轉化率減小，錯誤；③若反應前后氣體的化學計量數之和相等，則氣體體積不變時，改變壓強，平衡不移動，錯誤；④恒壓反應器中充入稀有氣體，相當于減小壓強，對反應前后氣體的化學計量數之和相等的反應平衡不移動，對反應前后氣體的化學計量數之和不等的反應，平衡發(fā)生移動，錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如下圖。反應過程中有一種氣體是紅棕色。

請回答下列問題：

（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有：

（2）溶液X中，關于NO3ˉ的判斷一定正確的是；

a．一定有

B．一定沒有

C．可能有

（3）產生氣體A的離子方程式為；

（4）轉化⑥發(fā)生反應的現象為；

（5）轉化④中產生H的離子方程式為；

（6）若轉化③中，D、H2O、O2三種物質恰好發(fā)生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質的量之比為；

（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試劑最好是。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，

⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（雙選）向某密閉容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示［t0～ t1階段 c ( B)未畫出］。附圖乙為 t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是 （ ）

A．若t1＝15 s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應速率為0.004mol·L－1·s－1

B．t4～t5階段改變的條件為降低反應溫度

C．B的起始物質的量為 0.02mol

D．t5～t6階段容器內A的物質的量減少0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝＋100akJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項中，含有相同元素的一組化合物是（ ）

A. 纖維素和氨基酸

B. 脂肪酸和磷脂

C. ATP和核糖核酸

D. 膽固醇和血紅蛋白

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 在船體上鑲嵌銅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率

B. 粗銅精煉時，電解液中的c(Cu2＋)基本保持不變

C. 鐵釘在氯化銨溶液中慢慢溶解，屬于吸氧腐蝕

D. 在滴定實驗中，可以用量筒量取21.00 mL的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．ag C2H4和C3H6的混合物所含原子總數為

B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數為NA

C．10 mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質量分數為9.8%

D．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數大于0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中

A. 加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B. 通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大

C. 滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小

D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫原子的質量是ag,12C原子的質量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中正確的是( )

①該硫原子的相對原子質量為 ②mg該硫原子的物質的量為 mol

③該硫原子的摩爾質量是aNA g ④ag該硫原子所含的電子數為16NA

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關敘述正確的是

A. ①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應

B. ②中反應的離子方程式為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C. 根據①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒

D. 水銀能跟曾青發(fā)生置換反應生成單質銅

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