Question

已知:2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)  ΔH=-25 kJ·mol^-1某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/(mol·L-1)	0.8	1.24	1.24

下列說(shuō)法正確的是(    )

①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400

②平衡時(shí)，c(CH₃OCH₃)=1.6 mol·L^-1

③平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ

④平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH₃OH，達(dá)新平衡后CH₃OH轉(zhuǎn)化率增大

⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

⑥平衡時(shí)CH₃OH的濃度為0.08 mol·L^-1

A.①②④⑤       B.②⑥       C.②③④⑥       D.②④⑥

Answer 1

選B。因?yàn)檎�反�?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，①錯(cuò)；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成的CH₃OCH₃、H₂O濃度均為1.24 mol·L^-1，此時(shí)CH₃OH的濃度為0.8 mol·L^-1，根據(jù)Q_c=將各物質(zhì)的濃度代入可得，Q_c=2.4<400，所以此時(shí)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，⑤錯(cuò)；由化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算可知平衡時(shí)c(CH₃OCH₃)=1.6 mol·L^-1，②對(duì)；生成CH₃OCH₃的物質(zhì)的量為1.6 mol，根據(jù)方程式可知生成1.6 mol CH₃OCH₃放出的熱量為1.6 mol×25 kJ·mol^-1=40 kJ，③錯(cuò)；平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH₃OH，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng),CH₃OH的轉(zhuǎn)化率不變，④錯(cuò)；根據(jù)②可知，達(dá)到平衡時(shí)CH₃OH的濃度為0.08 mol·L^-1，⑥對(duì)。